Como puede ver, tiene razón en que hay un aumento general en IE que se mueve de izquierda a derecha a lo largo de un período, pero hay excepciones notables. Be> B y Mg> Al por la misma razón: Be y Mg tienen una configuración ns2, mientras que B y Al tienen ns2 np1. En ambos casos, el electrón p experimenta un blindaje parcial de la carga nuclear por los electrones s, que tienen una densidad significativa más cercana al núcleo. Esta carga disminuida hace que la atracción coulombica del electrón p hacia el núcleo sea menor, lo que significa una ID más baja. Un efecto similar ocurre entre Zn-Ga y Cd-In, pero en estos casos, es todo el conjunto de electrones ns2 (n-1) d10 que protegen los electrones p en Ga e In. La excepción de NO y PS se debe a que N y P tienen la configuración np3, donde cada orbital p contiene solo un electrón, pero O y S tienen la configuración np4, que requiere el emparejamiento del 4to electrón p. Esto provoca la repulsión del ee (una forma de blindaje dentro del mismo orbital), disminuyendo nuevamente la atracción del electrón hacia el núcleo y reduciendo el IE.
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