La Ley de Gas Ideal ayuda a determinar el estado de un gas en una cantidad, presión, temperatura y volumen específicos, y su forma es: PV = nRT. Nos ayuda a comprender cómo se comportaría un gas ideal si restringiéramos algunas de estas condiciones.
Por ejemplo, si tiene una cantidad fija de gas, digamos, 10 moles (n es constante), en un recipiente cerrado, (digamos 1L, V es constante). La Ley de Gas Ideal nos dirá que si tuviéramos que aumentar la temperatura, la presión aumentaría dentro del contenedor porque la energía cinética de los 10 moles de gas dentro de nuestro contenedor de 1L aumenta, por lo tanto, aumenta su presión.
Ahora, para responder a su pregunta: si tuviéramos que mantener la misma cantidad de moles (n = 10) pero ahora quisiéramos mantener la presión constante (por ejemplo, a presión atmosférica), necesitaríamos liberar la presión que se está acumulando de alguna manera.
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Si piensa en la presión como la frecuencia con la que nuestras moléculas golpean la pared del contenedor, puede imaginar que si quisiéramos mantener la presión constante con el aumento de la temperatura, entonces simplemente tendríamos que agrandar el contenedor, para que las moléculas golpeen Las paredes del contenedor a una frecuencia menor.
¡Espero que esto ayude!
