¿Cuáles son algunas propiedades de los elementos s-block?

En una tabla periódica moderna de elementos, el Grupo 1 y el Grupo 2 se denominan elementos de bloque S. Se observa que las propiedades físicas y químicas de estos elementos cambian en una tendencia particular a medida que aumenta el número atómico de los elementos. Los cambios en las diversas propiedades en todo el grupo son los que se mencionan a continuación:
1. Radios atómicos e iónicos: cuando se observa una tabla periódica moderna, se ve que el tamaño de los metales alcalinos es mayor en comparación con otros elementos en un período particular. A medida que el número atómico aumenta el no. de electrones aumenta junto con la adición de capas. Al descender el grupo, el número atómico aumenta. Como resultado, el radio atómico e iónico de los metales alcalinos aumenta. Entalpía de ionización: a medida que bajamos por el grupo, el tamaño de los átomos aumenta debido a que disminuye la atracción entre el núcleo y los electrones en la capa más externa. Como resultado, la entalpía de ionización disminuye. La entalpía de ionización de los metales alcalinos es comparativamente menor que otros elementos.

2. Entalpía de ionización: a medida que bajamos el grupo, el tamaño de los átomos aumenta debido a que disminuye la atracción entre el núcleo y los electrones en la capa más externa. Como resultado, la entalpía de ionización disminuye. La entalpía de ionización de los metales alcalinos es comparativamente menor que otros elementos.
3. Entalpía de hidratación: a medida que aumenta el tamaño iónico de los elementos, la entalpía de hidratación disminuye. A menor tamaño del ion, la entalpía de hidratación es alta ya que el átomo tiene la capacidad de acomodar un mayor número de moléculas de agua a su alrededor debido a la alta relación carga / radio y, por lo tanto, se hidrata.
4. Propiedades físicas:
• La densidad de los metales alcalinos aumenta en el grupo. Excepción: la densidad del potasio es menor que la densidad del sodio.
• Los metales alcalinos tienen un bajo punto de fusión y ebullición debido a la débil unión metálica.
• Los metales alcalinos y sus sales respectivas tienen la capacidad de impartir color a la llama oxidante debido al calor generado por la llama que excita los electrones de valencia de un nivel de energía a otro nivel de energía. Esto ayuda en la detección de metales alcalinos durante la prueba de llama.

son metales alcalinos, que en su mayoría forman bases fuertes, tienen un solo electrón de valencia que donan fácilmente, para convertirse en cationes. Forman compuestos iónicos, excepto el litio que forma un compuesto covalente debido a su pequeño tamaño. Tienen entalpías de baja ionización.

Liberación de H2 además en solución ácida. Alto poder reductor, emisión de electrones cuando se irradia con luz de frecuencia adecuada (efecto fotoeléctrico)