¿Por qué la primera energía de ionización del potasio es mayor que el calcio pero la energía de ionización del magnesio es mayor que el sodio?
Según mi fuente, eso no es correcto.
WebElements Tabla periódica “Energía de ionización: 1ª” periodicidad
- ¿Qué es el control de procesos químicos?
- ¿Cómo podemos eliminar el dióxido de carbono en nuestra atmósfera?
- ¿Cuál es la QUÍMICA detrás del humo de yodo al descubrir huellas digitales latentes?
- ¿Cuáles son las excepciones a la regla Octet?
- ¿Puede una solución diluida de un ácido fuerte tener un pH más alto que una solución más concentrada de un ácido débil? ¿Por qué o por qué no?
La primera energía de ionización del potasio se enumera como 418.8 kJ / mol. La primera energía de ionización del calcio aparece como 589.8 kJ / mol. La primera energía de ionización del calcio es mayor que la del potasio, no al revés.
Vemos la misma tendencia en la fila anterior, donde la primera energía de ionización de magnesio (737.7 kJ / mol) es de hecho mayor que la primera energía de ionización de sodio (495.8 kJ / mol).
¿Por qué observamos esta tendencia? Bueno, las tendencias en la primera energía de ionización pueden complicarse, pero en este caso, los metales alcalinotérreos tienen energías de primera ionización más altas que los metales alcalinos porque el primer grupo tiene una mayor carga nuclear, lo que significa que los electrones de valencia están unidos al átomo. más fuertemente. En general, esta tendencia continúa a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla periódica.