La definición moderna de temperatura de un cuerpo es
[matemáticas] \ frac {1} {T} = \ frac {\ partial S} {\ partial U} [/ math],
donde S es su entropía en función de su energía interna U.
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La entropía es un logaritmo de varios estados internos posibles que el cuerpo puede tener (cuando su estado macroscópico es fijo). Normalmente, hay más energía, hay más combinaciones para el mismo estado macroscópico que hay, porque hay más formas en que la energía interna se puede dividir entre varios grados de libertad.
Pero uno puede imaginar una situación en la que no es el caso. Si hay algún límite superior de energía en ciertos grados de libertad, la entropía estaría disminuyendo con más energía interna. Cuando esos grados limitados de libertad tienen energía casi máxima, no hay mucho margen de maniobra en términos de dónde puede ir una energía extra.
La propiedad interesante de la temperatura negativa es que hace más calor que la temperatura positiva. La energía fluiría de un cuerpo con temperatura negativa a un cuerpo con temperatura positiva. Es así, porque esto aumentará la entropía ya que ambos cuerpos ganarían la entropía.