¿Cuál es el número cuántico de giro?

Spin Quantum Number!

Cuando comienzas a estudiar sobre preguntas de número cuántico de giro como: –

1. ¿Qué es el número cuántico de giro?
2. ¿Por qué tiene un valor fijo de 1/2 y -1/2?
3. ¿Cuál es la necesidad de definir el número cuántico de espín?
4. ¿Quién define esto?
5. ¿De dónde se toma?

¡Muchas preguntas como las anteriores te surgen! Teniendo en cuenta que Eminent Guide ha preparado un video que contiene todas las preguntas anteriores. Aquí está el enlace: – modelo de mecánica cuántica || número cuántico de giro en hindi || girar el momento angular en hindi || P.EJ

Síganos en YouTube: -¡Guía inminente!

Gracias !

¡¡La mejor de las suertes!!

El número o números de Spin Quantum es un valor (de 1/2) que describe el momento angular de un electrón. Un electrón gira alrededor de un eje y tiene tanto el momento angular como el momento angular orbital. Debido a que el momento angular es un vector, los números cuánticos de giro tienen una magnitud (1/2) y una dirección (+ o -). Este vector se llama número cuántico de espín magnético (ms). Cada orbital solo puede contener dos electrones. Un electrón tendrá un giro de +1/2 y el otro tendrá un giro de -1/2. A los electrones les gusta llenar los orbitales antes de que comiencen a emparejarse. Por lo tanto, el primer electrón en un orbital tendrá un giro de +1/2. Después de que todos los orbitales están medio llenos, los electrones comienzan a emparejarse. Este segundo electrón en el orbital tendrá un giro de -1/2. ¡Si hay dos electrones en el mismo orbital, girará en direcciones opuestas ,,,,,, !!

El número cuántico de rotación es un número cuántico que parametriza el momento angular intrínseco (también conocido como momento angular de rotación) de una partícula dada.
En lo que respecta a un electrón, el número cuántico de rotación junto con los números cuánticos principales, azimutales y magnéticos, describe el estado cuántico único de un electrón.
Matemáticamente,
Dónde,
s es el número cuántico de espín asociado con el momento angular de espín
s es el vector de giro cuantizado

Experimento Stern-Gerlach

La idea del giro (y, por lo tanto, el número cuántico de giro) nació en un experimento, ahora conocido como Experimento Stern-Gerlach .
El experimento realizado por Otto Stern y Walter Gerlach se realizó con plata que se puso en un horno y se vaporizó. El resultado fue que los átomos de plata formaron un haz que pasó a través de un campo magnético en el que se dividió en dos.

Una explicación de esto es que un electrón tiene un campo magnético debido a su giro. Cuando los electrones que tienen espines opuestos se juntan, no hay campo magnético neto porque los espines positivo y negativo se cancelan entre sí. El átomo de plata utilizado en el experimento tiene un total de 47 electrones, 23 de un tipo de espín y 24 de lo contrario. Debido a que los electrones del mismo espín se cancelan entre sí, el electrón no apareado en el átomo determinará el espín. Existe una alta probabilidad de que cualquiera de los espines se produzca debido a la gran cantidad de electrones, por lo que cuando atravesó el campo magnético se dividió en dos haces.

Importancia del giro de electrones

• Determina si un átomo generará o no un campo magnético
• Un átomo con electrones no apareados se denomina paramagnético : da como resultado un campo magnético neto porque los electrones dentro del orbital no están lo suficientemente estabilizados o equilibrados.
• Un átomo con electrones emparejados se denomina diamagnético : no produce campo magnético porque los electrones son uniformes y estabilizados dentro del orbital.

Fuentes:

• http://chemwiki.ucdavis.edu/Phys …
• http: //www.quantum-field-theory… .
• https://en.wikipedia.org/wiki/Sp …

El giro es una cantidad intrínseca de partículas, al igual que la masa. Giro I análogo al movimiento de rotación de una esfera en la mecánica clásica. Sin embargo, la diferencia radica en el hecho de que el spin está cuantizado. El momento angular del giro neto es [matemática] \ sqrt {s (s + 1)} \ frac {h} {2 \ pi} [/ matemática], donde s es el número de electrones no apareados.
A diferencia de los otros tres números cuánticos (n, l, m), el número cuántico de espín no se obtiene resolviendo la ecuación de Schrödinger.
Un orbital puede contener solo dos electrones, uno con el giro hacia arriba y el otro con el giro hacia abajo.

El número o números de Spin Quantum es un valor (de 1/2) que describe el momento angular de un electrón. Un electrón gira alrededor de un eje y tiene tanto el momento angular como el momento angular orbital. Debido a que el momento angular es un vector, los números cuánticos de giro tienen una magnitud (1/2) y una dirección (+ o -). Este vector se llama número cuántico de espín magnético (ms).

Número cuántico de giro

Cada orbital solo puede contener dos electrones. Un electrón tendrá un giro de +1/2 y el otro tendrá un giro de -1/2. A los electrones les gusta llenar los orbitales antes de que comiencen a emparejarse. Por lo tanto, el primer electrón en un orbital tendrá un giro de +1/2. Después de que todos los orbitales están medio llenos, los electrones comienzan a emparejarse. Este segundo electrón en el orbital tendrá un giro de -1/2. Si hay dos electrones en el mismo orbital, girará en direcciones opuestas .

Gracias

Suman Roy.

Hay cuatro factores que describen el estado cuántico de una partícula: el número cuántico principal, el número cuántico azhimuthal, el número cuántico magnético y el número cuántico giratorio. El número cuántico de giro describe el momento angular de una partícula. Describe la orientación de la partícula en la órbita. se denota por ‘s’.

Spin quantum no. Es un tipo de dirección de electrón que determina el giro del electrón ya sea en sentido horario o antihorario … su magnitud es +1/2, -1/2 este no. Se toma como arbitrario

Es uno de los cuatro números cuánticos necesarios para fijar el estado de un electrón, que informa sobre la dirección de giro de un electrón.

Su valor se toma como +.5 y -.5, uno indica rotación en sentido horario mientras que otro en sentido antihorario.

El número cuántico de giro es la orientación de los electrones. Es una cantidad vectorial. Puede tener 2 orientaciones relativas al eje elegido. Las dos orientaciones son

Más la mitad o menos la mitad y se denominan 2 estados de giro de electrones.

Un orbital no puede contener más de 2 electrones y estos dos electrones tienen espines opuestos.

Entre los cuatro números cuánticos, el que define el giro de un electrón es el número cuántico de giro para el giro ascendente, es positivo 1/2 y para el descenso es negativo 1/2

El número o números de Spin Quantum es un valor (de 1/2) que describe el momento angular de un electrón. Un electrón gira alrededor de un eje y tiene tanto momento angular como momento angular orbital

El número cuántico de giro describe el momento angular de un electrón …… Tiene un valor de + o – 1/2, ya que de los dos electrones presentes en un orbital, uno girará (s = + 1/2) y el otro es girar hacia abajo (s = -1/2).

Amigo, puedes visitar el sitio que figura a continuación

Lo entenderás correctamente✌

Número cuántico de giro