Sé que esto va a sonar un poco pedante, pero tendrás que proporcionar más detalles. Hay agua líquida, vapor de agua y hielo de agua … y 100 cc de cualquiera de estos varían con la temperatura y la presión … y en el punto triple, los tres pueden existir a la misma temperatura y presión.
Ahora pasemos a algunas suposiciones. Digamos que estamos hablando de agua líquida a ATP (temperatura y presión atmosférica … o STP, temperatura y presión estándar). Eso suele ser 1 atmósfera (101.325 kPa) a 20 grados C. Ahora no quiero ser complicado con las matemáticas, así que voy a bajar la temperatura a 5 grados C porque es 1000 kg / m ^ 3 en ese punto que el desordenado 998.29 kg / m ^ 3. Desde aquí: agua, densidad, entalpía específica, viscosidad
1 m ^ 3 = 1,000,000 cc
1000 kg = 1,000,000 cc
0.1 kg = 100 cc
100 g = 100 cc
- ¿Cuál es el procedimiento correcto para producir combustible de hidrógeno?
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Desde aquí: Convertir gramos de agua en moles – Conversión de unidades de medida… 100 g = 5.550843506179199 moles
Entonces terminamos con 11.102 moles de hidrógeno y 5.551 moles de oxígeno.
11.102 moles H = 11.190 gramos H
5.551 moles de O = 88.810 gramos de O
Oxígeno líquido – Wikipedia … 1.141 g / cm ^ 3 … (101.332 cm ^ 3 oxígeno líquido: incorrecto, multiplicado en lugar de dividido) … 77.835 cm ^ 3 oxígeno líquido
Hidrógeno líquido – Wikipedia… 70.85 g / L… 70.85 g / 1000 cm ^ 3… 157.939 cm ^ 3 hidrógeno líquido
(259.271 cc de volumen total, incorrecto)… 235.774 cm ^ 3
Ahora estoy seguro de que es un poco confuso que cuando los separas, el oxígeno y el hidrógeno ocupan MÁS espacio que los combinados … pero esa es la naturaleza de la química y la unión. El agua líquida puede ser realmente densa debido a su naturaleza semipolar, y los orbitales de electrones llenos son orbitales de electrones felices, que también ocupan menos espacio.
Editar: corregido. Mi respuesta difiere de Dragi Raos ya que tenemos valores ligeramente diferentes para la densidad del hidrógeno líquido (0.07 g / cm ^ 3 vs 0.07085 g / cm ^ 3)
