El ácido acético es una molécula polar. El enlace OH del grupo ácido carboxílico está polarizado; El oxígeno electronegativo toma una parte injusta del par de electrones de enlace del enlace OH, dejando al hidrógeno en un estado deficiente de electrones (electropositivo). Para apagar su deficiencia de electrones, el hidrógeno COO-H comienza a interactuar con los átomos de oxígeno cercanos de OTRAS moléculas de ácido acético, tratando de compartir los electrones de un par solitario que residen en el átomo de oxígeno. Este tipo de interacción se llama “enlace de hidrógeno”.
Cuando se prepara una solución diluida de ácido acético (molécula polar) en benceno (disolvente no polar), las moléculas polares de ácido acético tienden a unirse, y a través de las interacciones de enlace de hidrógeno, la deficiencia de electrones de los átomos de hidrógeno del ácido carboxílico en AMBAS moléculas estan satisfechos.
Esta es la razón de la formación de especies diméricas de ácido acético en soluciones de benceno.
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NOTA: El benceno es un carcinógeno conocido. Excepto en los problemas de los libros de texto, ya no se encuentran soluciones de benceno de NADA en ninguna parte de la vida real.
Referencia: ¿Por qué el ácido acético disuelto en benceno muestra un peso molecular de 120? El | Socrático
Explicación:
CH3COOH
, lata para dímeros mediante enlaces de hidrógeno . Hasta donde yo sé, en realidad existe en un equilibrio entre el monómero , que es simplemente una molécula de ácido acético, y el dímero.
