CaCO3 (sólido) + 2HCl (g / liq / aq) = Ca (2+) + 2Cl (-) + CO2 (g) + H2O que es efectivamente idéntico a la respuesta de Wesley Alan Whitfield
Tengo una modificación menor de la respuesta de Wesley en que si el CaCO3 está inicialmente en un sistema acuoso, entonces la pequeña cantidad de CaCO3 que se disuelve consistirá principalmente en la forma de HCO3 (-) en lugar de CO3 (2-)
entonces el rxn podría expresarse como:
- ¿Cuál es el mecanismo de esta reacción, X-CH2N (CH3) 3 + OH?
- ¿Cómo reaccionan NH4 + y NH3 juntos?
- ¿Qué es un pensamiento desde un punto de vista químico? ¿Qué reacciones químicas tienen lugar en el cerebro humano cuando pensamos?
- ¿Cuáles son algunos ejemplos de reacciones endotérmicas y exotérmicas en la vida cotidiana?
- ¿Cuál es el producto de la reacción entre el carbonato de sodio y el tetracloruro de carbono?
CaCO3 + H2O = Ca (2+) + HCO3 (-) + OH (-)
2HCl + HCO3 (-) + OH (-) = 2H2O + CO2 + 2Cl (-)
que genera el rxn en la 1ra línea.
Si quisiera incluir un conjunto más completo de rxns para un sistema acuoso, incluiría:
HCO3 (-) = H (+) + CO3 (2-) y
H2O = H (+) + OH (-)
Esas 2 últimas reacciones pueden ser importantes para modelar reacciones para sistemas de composición más compleja y efectos de temperatura y presión sobre las reacciones. Esos efectos de composición, temperatura y presión (XTP, respectivamente) también pueden requerir la inclusión de otras especies de solutos, por ejemplo, CaOH (+), CaCO3 (0), CaCl (+), etc., así como posibles fases sólidas diferentes (por ejemplo, CaCO3 tiene diferentes formas cristalográficas con diferentes propiedades termodinámicas).
Los sólidos potenciales en el sistema también podrían incluir CaCl2 * nH2O. Por ejemplo, no mencionó la temperatura de interés y si fuera lo suficientemente baja, posiblemente podría formar solo productos sólidos y gaseosos. Puede haber una fase líquida intermedia que incluye iones debido a la entalpía de reacción, pero los productos de equilibrio final pueden ser sólidos y gaseosos. Dado que el sistema de equilibrio podría contener solo sólidos y gases, las ecuaciones podrían escribirse sin ninguna especie iónica.
La conclusión es que el conjunto de reacciones que son apropiadas para su sistema dependerá de la temperatura, la presión y la composición de su sistema (y posiblemente del tamaño de su sistema). Por lo tanto, no hay un conjunto único de ecuaciones que deba usarse para todos los casos. En general, es mejor elegir el número mínimo de ecuaciones que incluye las especies más significativas (entidades sólidas, solutos y solventes) en el sistema. Si una especie está presente en alguna concentración trivial (por ejemplo, CaCl +) en las condiciones de TPX de su sistema, entonces esa especie puede excluirse del modelo sin comprometer su capacidad de construir un modelo que reproduzca las propiedades termodinámicas observadas del sistema dentro de la medición error de esas propiedades. Por el contrario, las concentraciones de algunas especies, por ejemplo, H (+), OH (-), pueden ser muy pequeñas pero tener efectos significativos sobre las propiedades termodinámicas macroscópicas, por lo que es una mala idea juzgar la importancia basada únicamente en la concentración.