¿Por qué el vacío que existe entre las moléculas de un gas no las atrae?

Este es un caso en el que nuestra intuición realmente se equivoca, por buenas razones.

El simple hecho es que la mayoría de los humanos viven prácticamente todo el tiempo dentro del vasto mar de aire que llamamos la atmósfera. La mayoría de las veces podemos tratar la atmósfera como “prácticamente nada”, pero en realidad no lo es, como puede decirle cualquiera que haya estado afuera durante una tormenta de viento. Mi auto casi ha sido arrancado de la carretera un par de veces. No, el aire no es nada.

Y ese es el punto. El aire está lleno de todo tipo de energía (la cantidad de energía está relacionada con la temperatura). En este caso, es muy importante saber que * todas * las moléculas en el aire viajan a todo tipo de velocidades aleatorias del orden de 100 millas por hora. Así es; ¡constantemente estás siendo golpeado desde todas las direcciones por pequeñas bolas de materia que van a cientos de millas por hora!

La razón por la que esto generalmente no causa ningún problema es porque las moléculas te están golpeando desde todas las direcciones. Todos te empujan un poco, pero hay muchas moléculas y están golpeando desde todas las direcciones, sin producir un empuje total. El siguiente efecto de todos estos golpes es lo que llamamos presión, y estamos acostumbrados a que sea esencialmente uniforme y constante, porque generalmente lo es.

Esto llega a la cuestión de la succión. Nos parece que cuando quitamos el aire de algo, las cosas son arrastradas hacia el área afectada. Esta es una ilusión, aunque es útil cuando vives en un mar de aire. Lo que realmente está sucediendo es que solo hemos eliminado el aire de un lado del contenedor o habitación. El aire todavía existe en el otro lado, y todavía lo golpea al azar. Si no hay una barrera entre la región del vacío y el aire, entonces, por casualidad, una gran cantidad de moléculas se moverán muy rápidamente a la región vacía, por lo que ya no estará vacía. No hay fuerza involucrada en esto; las moléculas ya viajaban en líneas esencialmente rectas, evitando colisiones extrañas o golpeando las paredes, y no “sabían” que se había creado un vacío. Todo lo que “sabían” era que nada los detenía, y esto naturalmente resulta en todos los efectos secundarios, incluso cuando las moléculas de aire repentinamente se encuentran corriendo de frente a un montón de otras moléculas que * simplemente sucedieron * a todas las que viajaban desde otro lado de la aspiradora. Luego, las estadísticas cambian y obtienes muchos efectos físicos y macroscópicos.

Si hay una barrera entre el vacío y el aire. entonces la barrera ahora está siendo golpeada en un lado por billones de billones * de moléculas, y no del otro lado. Empujarán la barrera hacia la región del vacío, pero simplemente por contraste; Si aspira el aire de ambos lados, las fuerzas desaparecerán.

TL; DR; las moléculas no son arrastradas al vacío porque son las cosas que crean presión en primer lugar. En su estado natural, simplemente se mueven en línea recta; La “succión” es el resultado de esto, más que una primera causa.

* El número real de moléculas puede ser algo mayor que esto.

El vacío no tira. Lo que has observado en otros lugares es el gas del otro lado tratando de ocupar más espacio.

Las moléculas en un gas son “libres”, vuelan por todas partes hasta que chocan entre sí o contra una pared. Si chocan contra una pared, se dan la vuelta y empujan la pared. Este comportamiento da lo que llamamos “presión” a un gas. Si expone el gas a una región del espacio donde hay menos moléculas (a eso lo llamamos vacío), también llenará ese espacio. Es solo una consecuencia de que ya no hay una pared que retiene las moléculas.