Una molécula es polar cuando hay una carga positiva y negativa no uniforme en el átomo. Esto es causado por la geometría de los átomos en la molécula que hace que se coloquen más electrones / pares solitarios en un lado que en el otro.
Por ejemplo, H2O es una molécula polar y CO2 es una molécula no polar.
Usando los Diagramas de Estructura de Lewis es fácil ver por qué una molécula es polar o no polar.
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Esta molécula no es polar porque tiene una forma lineal y cada extremo contiene un número igual de electrones y, por lo tanto, tiene una polaridad neta de cero.
H2O, por otro lado, tiene una geometría molecular doblada que causa una polaridad neta.
A partir de este diagrama, podemos ver que la molécula tiene 2 pares de electrones solitarios ubicados en la parte superior de la molécula y también podemos decir que tiene una geometría de pares de electrones tetraédricos. Esto se debe a que los orbitales de electrones se mantendrán lo más separados posible. (En el agua, los orbitales tienen un ángulo de enlace ideal de 104.48 °)
Las moléculas polares tienen fuerzas intermoleculares mucho más fuertes (enlace de hidrógeno y enlace dipolo-dipolo) que las moléculas no polares (fuerzas de dispersión) y es por eso que las sustancias polares tienen puntos de ebullición y fusión mucho más altos que los no polares.
