La molécula de yodo (I2) y la molécula de hidrógeno (H2) son moléculas no polares. Por lo tanto, las únicas fuerzas intermoleculares (FMI) que actúan sobre ellos son las Fuerzas de dispersión de Londres.
Ahora, un punto de fusión más alto es el resultado de una mayor magnitud de fuerzas intermoleculares. Es decir, cuanta más fuerza intermolecular haya, mayor será el punto de fusión.
Las fuerzas de dispersión de Londres existen entre todas las moléculas. Sin embargo, las fuerzas de dispersión de Londres tienen un mayor efecto en las moléculas más grandes porque las moléculas más grandes son más polarizables (la polarización es la fuerza impulsora de las fuerzas de dispersión de Londres).
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Debido a que I2 es una molécula más grande que H2, es más polarizable y conduce a un mayor efecto de las fuerzas de dispersión de Londres. Debido a esto, hay una mayor magnitud de las fuerzas intermoleculares que se producen entre las moléculas de I2 en comparación con las moléculas de H2, lo que resulta en un punto de fusión más alto para I2.
