Primero necesitas escribir la ecuación:
Fe + O => FeO
Hmm, pero nos dieron la fórmula del producto. Así que usémoslo:
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Fe + O => [matemáticas] Fe_2O_3 [/ matemáticas]
Pero esto no está equilibrado. El número de moles de todos los átomos debe ser igual en ambos lados.
2 Fe + O => [matemáticas] Fe_2O_3 [/ matemáticas]
El hierro está bien. También sabemos que el oxígeno es una molécula diatómica (si no lo sabe, debe volver a su libro de texto ahora).
2 Fe + [matemáticas] O_2 => Fe_2O_3 [/ matemáticas]
Todavía no está bien. Podemos multiplicar el oxígeno por 1.5, pero en lugar de tratar con fracciones, recalculemos todo para darnos todos los enteros:
4 Fe + 3 [matemáticas] O_2 => 2 Fe_2O_3 [/ matemáticas]
Agradable. 4 átomos de hierro y 6 de oxígeno en ambos lados.
Este es el primer y más importante paso en cualquier cálculo de reacción. Equilibra la ecuación correctamente y estarás bien. Esto es necesario porque las reacciones proceden en moles. Que debemos calcular a continuación.
Para simplificar, tomaré el peso atómico del hierro como 56. Por lo tanto:
27 ÷ 56≈0.48 moles de hierro es lo que tenemos.
Puede intentar calcular la cantidad de oxígeno necesaria, pero eso no es necesario. Ya sabemos que 4 moles de hierro producen dos moles de óxido férrico. En base a estas relaciones, esta reacción debería producir 0.24 moles de óxido férrico.
Estos son pasos muy básicos de la química elemental. Si tiene dificultades para comprender, vaya y hable con su instructor antes de continuar. Lo sé, porque fallé mucho cuando me presentaron por primera vez el concepto topo.
