Hemos ionizado con éxito átomos al despojarlos de sus electrones.
Tendría una carga positiva, por supuesto, igual a cuántos se perdieron.
El nitrógeno que pierde 4 electrones tiene 7 protones, 4 electrones; por lo tanto, una carga de +3.
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Los iones de átomos de hidrógeno libres (H +) en contextos biológicos se encuentran con frecuencia como iones y no como átomos. Básicamente, los protones se transfieren. Las células tienen funciones de transporte para mover protones, que son químicamente, por supuesto, H +.
La energía de ionizar un átomo una o muchas veces se llama energía de ionización.
Por supuesto, solo puede ionizar un átomo tantas veces como haya electrones. El carbono puede pasar por 6 ionizaciones.
Los científicos conocen las energías (en unidades de kJ / mol) de las ionizaciones.
Conocen las energías para quitar un electrón de los elementos 1 a 104.
Para el segundo, saben de 2 a 83, más 88-90 y 92.
A medida que avanza, la lista se estrecha rápidamente. Por 13 electrones, solo tienen 13 a 30, más 36 y 42. Lo más lejos que han llegado son 30 electrones de Kr y Mo.
Por cierto, la energía más alta medida no es de 30 electrones; es de la 29a ionización de cobre, a 1,116,105 kJ / mol. Esa es una cantidad increíble de energía para un átomo; ionizar 80 mil millones de átomos de cobre 29 veces es la misma cantidad de energía cinética de un mosquito a toda velocidad.
