¿Cuál es la masa de un átomo de cloro?

Puede obtener esa información mirando una tabla periódica (ver más abajo) y sabiendo cómo funciona.

La tabla periódica es una tabla de forma extraña con información sobre todos los elementos que hemos descubierto hasta ahora. Le brinda mucha información, pero solo me enfocaré en lo que es necesario para responder su pregunta aquí. Cada “cuadro” en la tabla es un elemento. Esta tabla periódica particular enumera el número atómico (arriba a la izquierda del cuadro), el símbolo del elemento (en negrita), el nombre del elemento y la masa atómica . A los fines de su pregunta, solo tiene que mirar la masa atómica en la parte inferior de la caja.

Si observa la caja de cloro, con el símbolo Cl, verá que la masa atómica es igual a 35.453 unidades de masa atómica. Esta es la masa promedio ponderada de cloro, incluidos sus isótopos, tal como se encuentra en la naturaleza. Esto también significa que un mol de átomos de cloro tiene una masa de 35.453 gramos. Un lunar es solo un nombre para un número determinado, al igual que una docena es solo un nombre para 12. Un lunar de algo significa que tienes 6.023 x 10 ^ 23 unidades de ese algo, al igual que una docena de algo significa que tienes 12 unidades de ese algo. Entonces, si tiene un mol de átomos de Cl, tiene 6.023 x 10 ^ 23 átomos de Cl. Como un mol de átomos de cloro tiene una masa de 35.453 gramos, la masa promedio ponderada de uno de esos átomos será igual a (34.453 gramos / mol ÷ 6.023 x 10 ^ 23 átomos / mol =) 5.720 x 10 ^ -23 gramos por átomo (observe el signo negativo). ¡Esa es una masa muy pequeña! Es 5,7 millonésimas, de una millonésima, de una millonésima, de una centésima milésima de gramo. Para tener una idea de cuán pequeño es ese número: comparar la masa de un átomo de Cl con la masa de un hombre de 6 pies de altura, es como comparar la masa de aproximadamente 3/4 de cucharadita de azúcar con la masa de toda la tierra !!

Si desea conocer la masa real en kilogramos para los diferentes isótopos de cloro, debería mirar una tabla como esta: Masas exactas y abundancia isotópica de elementos.


Quizás más información de la que querías:

El número de protones es lo que cambia de un elemento a otro en la tabla periódica. Puedes jugar con el número de neutrones y electrones de un elemento y sigue siendo el mismo elemento. Tan pronto como cambie el número de protones de un elemento, obtendrá un nuevo elemento . Las variaciones de un elemento con diferentes números de neutrones se llaman isótopos.

En la esquina superior izquierda de la “caja” de Cl, verá el número 17, que es el número atómico del cloro. Esto significa que el cloro tiene 17 protones en su núcleo, tanto para el átomo regular como para el isótopo del cloro. Cuando vaya a la tabla de masas (Masas exactas y Abundancia isotópica de elementos), verá que enumeran dos tipos (o isótopos) de cloro: Cl (35) y Cl (37). El número entre paréntesis es el número total de partículas nucleares en esa disposición del átomo. Por lo tanto, Cl (35) tiene 35 (total) – 17 (protones) = 18 neutrones en su núcleo, y Cl (37) tiene 37 – 17 = 20 neutrones en su núcleo. Obviamente, el que tenga más neutrones tendrá más masa y esto se confirma en la tabla. La masa de un átomo de cloro regular, Cl (35) es 34.968853 gramos (por mol) y la masa del isótopo Cl (37) es 35.965903 gramos (por mol).

La masa atómica de un solo átomo de cloro es 35.45 amus.

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