¿Qué tenía de malo el modelo atómico de Rutherford?
5 de junio de 2015
El modelo del átomo de Rutherford describió un núcleo denso, pesado y cargado positivamente rodeado de electrones negativos que equilibran la carga del átomo. También concluyó que el átomo está compuesto principalmente de espacio vacío.
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Rutherford quería probar la teoría aceptada de su época propuesta por JJ Thompson, donde el átomo se consideraba una masa redonda hecha de partículas cargadas negativas y positivas, todas mezcladas, llamado modelo de pudín de ciruela.
Bombardeó una delgada lámina de oro con partículas cargadas positivamente (se usaron partículas alfa) para ver si pasarían directamente a través de la lámina como se esperaba. Sin embargo, algunas partículas rebotaron de la lámina o pasaron en ángulo (fueron desviadas), lo que sugiere que los átomos de oro no eran una mezcla homogénea de positivo y negativo.
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El modelo de Rutherford no tuvo en cuenta las propiedades de los electrones. los átomos parecían demasiado estables, se esperaba que colapsen cuando los electrones absorben o liberan energía.
Neils Bohr utilizó el modelo y las teorías de Rutherford sobre la mecánica cuántica que describe el comportamiento de los electrones para hacer un modelo que fue aceptado durante la mayor parte del siglo XX. Describió átomos muy parecidos a Rutherford, pero colocó electrones en capas de órbitas cada una con una energía específica y postuló que los electrones saltan a órbitas de mayor energía y cuando su energía se disipa regresan a sus órbitas.
