¿Cuál es la diferencia entre las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas?

¡Ellos si! En general, en la reacción endotérmica, la entropía aumenta el sistema, mientras que, en la reacción exotérmica, aumenta la entropía del entorno.

Una reacción endotérmica ocurre cuando la energía se absorbe de los alrededores en forma de calor. Por el contrario, una reacción exotérmica es aquella en la que se libera energía del sistema al entorno. Los términos se usan comúnmente en las ciencias físicas y la química. Procesos exotérmicos vs endotérmicos en física

• Clasificar una reacción física o proceso como exotérmico o endotérmico a menudo puede ser contradictorio. Hacer un cubo de hielo es el mismo tipo de reacción que una vela encendida, ambos tienen el mismo tipo de reacción: exotérmica. Al considerar si una reacción es endotérmica o exotérmica, es vital separar el sistema de reacción del medio ambiente. Lo que importa es el cambio de temperatura del sistema, no lo caliente o frío que es el sistema en general. Si el sistema se enfría, eso significa que se está liberando calor, y la reacción que se está produciendo es una reacción exotérmica. El ejemplo de fuego anterior es intuitivo, ya que la energía se está liberando claramente al medio ambiente. Sin embargo, hacer hielo puede parecer lo contrario, pero el agua que se encuentra en un congelador también libera energía a medida que el congelador extrae el calor y lo expulsa por la parte posterior de la unidad. El sistema de reacción a considerar es solo el agua, y si el agua se está enfriando, debe estar liberando energía en un proceso exotérmico. La sudoración (evaporación) es una reacción endotérmica. La piel húmeda se siente fresca con la brisa porque la reacción de evaporación del agua absorbe el calor del entorno (piel y atmósfera).

Una reacción exotérmica es aquella en la que cuando se produce una reacción, se libera energía. Esto es lo que sucede en gasolina / fuego / otras cosas calientes.

Una reacción endotérmica es donde se requiere energía para comenzar la reacción. Piénselo de la misma manera que horneando, donde agrega calor y luego reacciona.

Una buena manera de recordar esto es exo-salida y endo-enter, por cómo entra y sale la energía.

La diferencia entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas radica en las palabras mismas. “Térmico” se refiere al calor, como en la palabra “termómetro”. “Exo” significa “afuera” y “endo” significa “adentro”. Por lo tanto, una reacción endotérmica atrae calor hacia un objeto o área, mientras que una reacción exotérmica expulsa calor.

También se debe tener en cuenta que, una reacción endotérmica contiene más energía a medida que atrae y almacena la energía en forma de enlaces químicos producidos por la reacción. Mientras que, en cualquier reacción exotérmica, la energía se elimina de los enlaces químicos en los reactivos. Por lo tanto, contienen menos energía.

Una reacción exotérmica es una reacción que libera energía. Cuando se libera energía, eso significa que los electrones pasaron de un nivel de energía alto a un nivel de energía más bajo.

Una reacción endotérmica es aquella en la que se absorbe energía. Cuando se necesita un aporte de energía, eso significa que los electrones tuvieron que pasar de un nivel de energía bajo a un nivel de energía alto y por lo tanto se volvieron menos estables.

Puede saber si la reacción es endotérmica o exotérmica al comprender la energía de los electrones en los reactivos y los productos. Normalmente, si haces más enlaces de los que rompes, la reacción sería exotérmica, pero no olvides prestar atención a los tipos de enlaces hechos y rotos porque eso hace una gran diferencia. Si la reacción es enotérmica, notarás que rompiste más enlaces de los que hiciste o que convertiste enlaces fuertes en enlaces más débiles (sigma a pi, por ejemplo).

La forma más fácil de notar la diferencia entre estas reacciones es usar los valores de entalpía. Si tiene un valor negativo, la reacción es exotérmica. Si tiene un valor positivo, la reacción es endotérmica.

Editar: puse la energía libre de Gibbs en lugar de la entalpía al principio, pero fui corregido por otro buen Quoran al respecto. Disculpas!

La energía se absorbe al romper los enlaces y se libera cuando se forman nuevos enlaces .

En una reacción exotérmica , la entalpía de enlace total de los productos es mayor que la entalpía de enlace total de los reactivos . Esto significa que la energía térmica que se absorbe y se convierte en energía química para romper los enlaces en los reactivos es menor que la energía química que se convierte en energía térmica y se libera cuando se forman nuevos enlaces en los productos. Esto significa que hay una pérdida neta de energía química , por lo que el valor para el cambio en la energía química (delta H) es negativo, y la temperatura general de la mezcla de reacción aumenta . Por lo tanto, los productos están en un nivel de energía más bajo que los reactivos (ya que se libera más energía al formar los productos que la energía absorbida para romper los enlaces en los reactivos) para que sean más estables . Esto significa que la reacción es más favorable desde el punto de vista energético y es más probable que sea termodinámicamente factible (si la entropía del sistema es positiva, lo que ocurre si los productos están más desordenados que los reactivos, por lo que hay más formas de distribuir los cuantos de energía) y ocurrir espontáneamente a temperatura ambiente (es más probable que se complete, ya que el equilibrio dinámico es menos probable).

En una reacción endotérmica , la entalpía de enlace total de los reactivos es mayor que la entalpía de enlace total de los productos . Esto significa que la energía térmica que se absorbe y se convierte en energía química para romper los enlaces en los reactivos es más que la energía química que se convierte en energía térmica y se libera cuando se forman nuevos enlaces en los productos. Esto significa que hay una ganancia neta de energía química , por lo que el valor para el cambio en la energía química (delta H) es positivo, y la temperatura general de la mezcla de reacción disminuye . Por lo tanto, los productos tienen un nivel de energía más alto que los reactivos (ya que se libera menos energía al formar los productos que la energía absorbida para romper los enlaces en los reactivos), por lo que son menos estables . Esto significa que la reacción es menos favorable desde el punto de vista energético y es menos probable que sea termodinámicamente factible (a menos que la entropía del sistema sea positiva, lo que ocurre si los productos están más desordenados que los reactivos, por lo que hay más formas de distribuir los cuantos de energía) y ocurrir espontáneamente a temperatura ambiente (es menos probable que se complete, ya que es más probable el equilibrio dinámico).

Las reacciones endotérmicas se refieren a reacciones que toman energía de su entorno para llevar a cabo la reacción. Estas reacciones generalmente tienen un valor positivo de Delta G (cambio de energía libre) porque absorben energía. Además, estas reacciones no son espontáneas porque necesitan un aporte de energía de su entorno.

Las reacciones exotérmicas, por otro lado, liberan energía como el calor a su entorno. Estas reacciones tienen un valor negativo de Delta G porque liberan energía. Además, estas reacciones son espontáneas porque son energéticamente favorables: no necesitan un aporte de energía de su entorno.

La diferencia entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas radica en las palabras mismas. “Térmico” se refiere al calor, como en la palabra “termómetro”. “Exo” significa “afuera” y “endo” significa “adentro”. Por lo tanto, una reacción endotérmica atrae calor hacia un objeto o área, mientras que una reacción exotérmica expulsa calor.

¡UTILICE UN TERMÓMETRO!

Las reacciones exotérmicas liberan energía. Entonces hay un aumento de temperatura.

La reacción entre hierro y azufre es altamente exotérmica. Se libera mucha energía y hay un aumento de temperatura.

Las reacciones endotérmicas absorben energía de su entorno. Entonces la temperatura baja.

La reacción entre el hidróxido de bario y el cloruro de amonio es altamente endotérmica. Como puede ver en esta imagen, la baja temperatura del vaso ha congelado la humedad presente entre la madera y el vaso. Por lo tanto, están congelados juntos.

1. La mayor diferencia entre la reacción exotérmica y endotérmica es que el calor neto se libera durante las reacciones exotérmicas, mientras que necesitamos proporcionar calor en las reacciones endotérmicas.
2. Por lo general, los productos formados en la reacción exotérmica son estables que los productos formados en las reacciones endotérmicas.

Espero que haya ayudado! 🙂

exo, como en la salida, significa irse.

endo, como en enter, significa, bueno, entrar.

Exotérmico significa que la energía térmica (calor) dejó el sistema a los alrededores.

Endotérmico significa que la energía térmica ingresó al sistema desde los alrededores.

Para que una reacción se llame exotérmica, debe calentar su entorno. Entonces, una llama (la oxidación de un combustible en el aire) es una reacción exotérmica, puede sentir el calor emitido por la reacción.

Una reacción endotérmica enfriaría su entorno al absorber el calor (como en una compresa fría instantánea que puede obtener de la farmacia)

Hay muchas diferencias entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
1) El calor se desarrolla durante una reacción exotérmica mientras que el calor se absorbe durante una reacción endotérmica.
2) Los productos de reacciones exotérmicas son más estables que sus reactivos, mientras que en el caso de reacciones endotérmicas los reactivos son más estables que los productos.
3) Los productos de reacción exotérmica tienen menos energía que sus reactivos, mientras que los productos de reacción endotérmica tienen más energía que sus reactivos.
4) Las reacciones exotérmicas son reacciones espontáneas, mientras que las reacciones endotérmicas son relativamente más lentas.

(i) Sabemos que los elementos constituyentes de un compuesto están unidos por enlaces químicos. Durante un cambio químico, cuando se rompen los enlaces entre los constituyentes de los reactivos, se consume energía, mientras que la energía se emite cuando se forman los enlaces, como en el caso de los productos. Por lo tanto, dependiendo de si la energía total se entrega o se consume, la reacción es exotérmica o endotérmica.

Reacciones exotérmicas: las reacciones químicas en las que la energía se desarrolla (o se emite) se conocen como reacciones exotérmicas. Por ejemplo,

C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) +393.7 Kj (ΔH = -393.7 kJ)

• La reacción exotérmica es aquella que forma enlaces y libera energía , tiene un cambio negativo de entalpía en la velocidad de reacción, es decir, -H
• La reacción endotérmica es aquella que rompe el enlace y absorbe energía y tiene un cambio de entalpía positivo en la velocidad de reacción, es decir, + H

Exotérmica libera energía, endotérmica absorbe energía.

La energía toma varias formas. Generalmente es calor, pero también puede ser luz o electricidad.

Ejemplo exotérmico: quemar madera. Esta reacción libera energía en forma de calor y luz.

Ejemplo endotérmico: cocción de arcilla. Exponer la arcilla al enorme calor de un horno lo cambia para absorber energía térmica, lo que cambia su estructura química, y hace que el objeto de arcilla cambie de blando y maleable a duro y quebradizo.

En una reacción exotérmica, el calor se produce como uno de los productos finales. Pero en el caso de una reacción endotérmica, el calor se absorbe, lo que significa lo contrario. La fotosíntesis en las plantas es una reacción química endotérmica. Ejemplos de reacciones exotérmicas son la digestión de alimentos en nuestro cuerpo, reacciones de combustión, condensaciones de agua, explosiones de bombas, etc. Las reacciones endotérmicas almacenan energía en forma de enlaces químicos producidos por la reacción.

Veamos qué significan endo y exo .

Endo: significa que algo ha sido absorbido, en el caso de la endotérmica , el calor ha sido absorbido por la reacción.

Exo: significa que algo se ha apagado (piense en SALIR ). Las reacciones exotérmicas emiten calor.

Con suerte, leer esta publicación ha sido una experiencia endógena en lugar de una experiencia exognóstica para ti.

Si se libera energía, la entalpía neta del sistema es negativa y es exotérmica.

Si se toma energía, la entalpía neta del sistema es positiva y es endotérmica.

Las reacciones exotérmicas liberan calor a los alrededores, por ejemplo: combustión.

Las reacciones endotérmicas absorben calor del entorno, por ejemplo: parches fríos para el dolor muscular.