Veo que está utilizando una solución estandarizada, pero no sé para qué es exactamente … por lo tanto, voy a tratar de abordar esta pregunta desde una perspectiva más genérica.
Suponiendo que está utilizando una solución de NaOH por sus propiedades básicas en la química ácido / base, puedo suponer que el pH es importante. Cuando tiene una solución estandarizada de, digamos, una solución de NaOH de concentración 1M (molar) y la coloca en una bureta seca para hacer una valoración o algo, está asumiendo que la solución tiene 1 mol de NaOH por cada litro de solución (molaridad) = moles / litros). Si, por ejemplo, la bureta u otra cristalería estaba mojada, ahora ha colocado 1 mol de NaOH en más de 1 litro de solvente (en este caso, agua). Esto disminuye la concentración / molaridad de su estándar (porque ahora tiene un número mayor en el denominador). Entonces, si ejecutó su titulación y alcanzó el punto de equivalencia con 100 ml de NaOH 1M, se equivoca al suponer que se usaron .1 moles de NaOH, porque su molaridad de NaOH es en realidad menor que 1M. Lo mismo ocurre si estuviera haciendo un cálculo de suma estándar. La concentración de su estándar es diferente y, por lo tanto, la concentración inicial calculada del analito también es incorrecta. Espero que esto haya ayudado. Es bastante complicado y no sé si respondí completamente a tu pregunta. ¡No dudes en pedir más!
- ¿Qué es el magnesio? ¿Cuál es su estado de la materia?
- ¿Cuál es la constante de tasa de exposición de las fuentes nucleónicas de Fe 55, Pm 147 y Kr 85? ¿Es posible encontrar a través de su vida media, actividad y energía?
- ¿Cuáles son los peligros del oxígeno en el hogar?
- ¿Por qué te gusta la química?
- Cómo conseguir un trabajo en la Fórmula 1
