La diferencia está en la orientación axial de la misma.
Espero que realmente no creas que nombrarían los Subshells de esa manera SÓLO COMO ESO si fueran lo mismo, ¿verdad? Podrían haberlos nombrado con subíndices a, b, c, dye, de lo contrario, ¿no?
De todos modos, volviendo a la pregunta en cuestión, aquí está la diferencia.
- Cuando se quema un átomo de hidrógeno, ¿qué queda?
- ¿El interferómetro de Michelson es realmente a prueba de errores?
- ¿Puede existir un átomo extraño?
- ¿Por qué la primera capa de un átomo se llama K y no A?
- ¿Por qué los electrones en el estado fundamental de un átomo son estables? Debido a que tiene la energía más baja, ¿qué significa y por qué no baja aún más?
Mire aquí, la orientación del orbital xy está entre los ejes xyy, sin embargo, el otro orbital está en los ejes mismos.
Lo que significa que no son lo mismo. Se comportan de manera diferente cuando entra en juego un campo eléctrico externo en forma de carga entrante (generalmente un ligando).
Los orbitales degenerados, luego se ven obligados a poseer diferentes energías, y este fenómeno se conoce más popularmente como División de campo de cristal.
Evidentemente, los dos orbitales en cuestión son claramente diferentes debido a su orientación y energía.
Esta división podría ser al revés, ya que el orbital con menor energía podría comenzar a poseer una mayor energía y viceversa, dependiendo de la configuración electrónica y la naturaleza del campo de ligando octaédrico, pero eso está más allá del alcance de esta respuesta.
Entonces, sí, eso es todo, así es como sus orbitales son diferentes.
Espero que esto pueda ayudar!
