El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina químicamente la actividad del átomo. Si la cubierta está llena hasta su capacidad, el átomo es inerte. Si hay deficiencia, hay una tendencia a alcanzar la capacidad. Puede ocurrir dando y tomando directamente (como entre sodio y cloro en sal común) o compartiendo (como entre carbono e hidrógeno en metano o gas de pantano).
La valencia de un átomo se decide por el número de electrones en la capa más externa. Donde tiene lugar dar y recibir se llama electrovalencia. En sodio hay un electrón en la capa más externa. Al deshacerse de él, su siguiente capa exterior se empaca y, por lo tanto, alcanza la estabilidad. En el cloro, el caparazón más externo es uno corto de la casa llena y, por lo tanto, al tomar un electrón, su capa se llena. En el proceso, el átomo de sodio se carga positivamente ya que el número de protones es mayor que el número de electrones, y el átomo de cloro se carga negativamente ya que los electrones superan en número a los protones.
Al compartir, conocido como covalencia, no existe un intercambio directo. El carbono tiene cuatro electrones en la capa más externa que requieren otros cuatro para la saciedad. El hidrógeno tiene un electrón en la única capa. Cuatro átomos de hidrógeno comparten sus electrones con los cuatro electrones en el carbono. Por lo tanto, el carbono requiere ocho electrones para llenar la cubierta y cada hidrógeno obtiene dos que son suficientes para llenar la cubierta. No hay carga en los átomos ya que los cajeros automáticos no se separaron ni ganaron electrones.
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Esto es lo que estudié hace 50 años.
Ha habido un cambio radical en la teoría de la estructura atómica y habrá que buscar la teoría actual.
