Hibridación : durante la unión química, los orbitales externos de los elementos que participan en la formación de enlaces experimentan hibridación.
Entonces ocurre entre diferentes orbitales del mismo átomo.
Pero, ¿qué es la hibridación?
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Conocemos los siguientes hechos:
- En un átomo, los electrones están presentes en los orbitales.
- Los orbitales tienen diferentes niveles de energía. Esto significa que los electrones presentes en diferentes orbitales poseen energía diferente.
- Los electrones de los orbitales externos participan en la formación de enlaces.
Ahora, para que todos los electrones participen en la formación de un enlace particular, deben tener la misma energía.
Motivo Para estabilizar el enlace.
Entonces, los orbitales de diferentes niveles de energía se combinan para crear orbitales hibridados de una energía intermedia. Este proceso se llama hibridación.
Nota: 1. No de orbitales que participan en la hibridación = No de orbitales hibridados.
2. Los niveles de energía de todos los orbitales híbridos son iguales entre sí.
Pero, ¿cómo ayuda en la formación de enlaces?
Ilustraré esto con un ejemplo. Tomemos la formación de agua.
Configuración electrónica de H: 1s ^ 1
Dado que H tiene un solo orbital, no hay hibridación allí, ya que todo es orbital, ya que tiene la misma energía.
Configuración electrónica de O: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4
Entonces, aquí en el nivel más externo hay orbitales 1s y 3p.
Se someten a hibridación para formar 4 orbitales hibridados.
Los orbitales hibridados se llaman sp ^ 3.
De cuatro orbitales sp ^ 3 se superponen con dos orbitales s de los dos átomos de H. Los dos restantes contienen dos pares de préstamos.
[1] Imagen cortesía de Google.
Edición 1: ¿Cómo encontrar la hibridación?
Mira la estructura de la molécula. Di agua
El átomo central es el oxígeno.
Consideremos una variable Z = No. de un átomo directamente unido con un átomo central + No de pares solitarios.
Claramente, aquí Z = 4.
Ahora piense que hay 4 pares de electrones involucrados en la unión.
Cada par requiere un orbital.
Por lo tanto, se requieren 4 orbitales.
Ahora jerarquía energética de los depósitos electrónicos.
S <p <d <f
La hibridación comienza con la capa más baja de energía.
Una capa tiene 1 orbital y solo puede tener 1 par de electrones.
Una p shell tiene 3 orbitales y puede contener 3 pares de electrones.
Por lo tanto, para sostener 4 pares de electrones se requieren 1 s orbital y tres p orbitales.
Por lo tanto, la hibridación es sp ^ 3 en este caso.
Notas al pie
[1] http: // Imagen https: //www.google…
