Esto es falso incluso para los hidrocarburos.
El carbono forma cuatro enlaces dispuestos tetraédricamente; tres enlaces dispuestos a 120 grados (plano trigonal), o dos enlaces, lineales. Estoy contando enlaces múltiples como una sola conexión.
En todos los casos, puede tener arreglos con menos brazos de hidrógeno que átomos de carbono:
- En la teoría del enredo cuántico, ¿la propiedad del espacio-tiempo permanece igual y estable en esos átomos enredados distantes?
- ¿Cuál es la diferencia entre el número de oxidación de un átomo en un compuesto y la carga formal en un átomo en un compuesto? ¿Por qué se definen de manera diferente y cómo se comparan con la carga real en el átomo?
- ¿Por qué debería ser infinita la energía necesaria para separar los quarks de un átomo?
- Si los átomos pudieran hacer sonido, ¿cómo sonaría?
- Si podemos controlar el movimiento de átomos individuales, ¿puede la eficiencia de reacción llegar a ser 100%?
- Tetraédrica: estructuras tipo diamante en las que los átomos de carbono interiores están unidos solo a otros átomos de carbono. Los enlaces de borde son al hidrógeno.
- Trigonal plana. Cada hidrocarburo aromático policíclico, de naftaleno [math] \ mathrm {C_ {10} H_8} [/ math] en adelante, tiene menos átomos de hidrógeno que átomos de carbono. Las “bolas de bucky” de los fullerenos tienen cero átomos de hidrógeno.
- Lineal. Todo lo que necesita es dos enlaces triples seguidos para tener menos átomos de hidrógeno que átomos de carbono: butadiyne HC # CC # CH, por ejemplo. El # representa un triple enlace.
Los hidrocarburos más comunes tienen más hidrógeno que carbono porque no han maximizado los enlaces carbono-carbono. Pero hay muchos ejemplos de hidrocarburos que tienen más carbono que hidrógeno.
