¿Qué son exactamente los átomos?

El concepto de átomos tiene una larga historia.
Para los filósofos antiguos, un átomo es “un cuerpo hipotético, tan infinitamente pequeño como para ser incapaz de una mayor división; y, por lo tanto, considerado como una de las últimas partículas de la materia, por el concurso del cual, según Leucipo y Demócrito, el universo fue formado. “(De la OED)

Desde un punto de vista químico más moderno, un átomo es “La cantidad más pequeña en la que un grupo de elementos, llamado radical, forma un compuesto correspondiente a uno formado por un elemento simple, o se comporta como un elemento; por lo tanto, la cantidad más pequeña conocida de un compuesto químico “. (Del OED).

Después del descubrimiento del electrón en 1897, se estudió, exploró e interpretó la estructura de los átomos.
Un átomo es un componente de la materia formado por un núcleo central pequeño y denso que contiene neutrones (partículas eléctricamente neutras) y protones (partículas cargadas positivamente). Una capa o muchas capas de electrones en órbita (partículas cargadas negativamente) rodean este núcleo. El número de electrones es igual al número de protones para un átomo eléctricamente neutro.

Cualquiera que sea su número atómico Z (el número de protones), todos los átomos tienen aproximadamente el mismo diámetro, [matemáticas] 10 ^ {- 10} m [/ matemáticas] .

Los electrones de un átomo representan una pequeña fracción de su masa. La mayor parte de la masa, así como toda la carga eléctrica positiva de un átomo, se concentra en el núcleo.
Los electrones pueden considerarse como cargas puntuales que tienen una masa de 9.10938291 × 10−31 kg y una carga eléctrica negativa de 1.602176565 × 10−19 coulomb.

Según la mecánica cuántica, un electrón está en un estado representado por la solución de una ecuación de onda (la ecuación de Schrödinger). Hay funciones de onda permitidas para que un electrón se ubique en un elemento de volumen dado (concepto de orbital atómico para el electrón).
Cada estado del electrón está determinado por números cuánticos, y solo un electrón puede estar en un estado dado (el principio de exclusión de Pauli).

Los protones y los neutrones se llaman hadrones, y están hechos de partículas más pequeñas llamadas quarks.
La fuerte interacción mantiene a los quarks unidos y está mediada por partículas elementales llamadas gluones (bosones medidores).
Las partículas elementales y sus propiedades se estudian y explican en el marco del Modelo estándar de física de partículas.

Enlaces útiles :
Átomo

Cronología de la física atómica y subatómica.

Un átomo es una pieza fundamental de la materia (la materia es cualquier cosa que pueda tocarse físicamente). Todo en el universo (excepto la energía) está hecho de materia y, por lo tanto, todo en el universo está hecho de átomos.
Un átomo en sí está compuesto por tres pequeños tipos de partículas llamadas partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. El protón y el neutrón constituyen el centro del átomo llamado núcleo y los electrones vuelan sobre el núcleo en una pequeña nube. Los electrones llevan una carga negativa y el protón lleva una carga positiva. En un átomo normal (neutro), el número de protones y el número de electrones son iguales. A menudo, pero no siempre, la cantidad de neutrones también es la misma.
Los electrones negativos son atraídos hacia el núcleo positivo por la misma fuerza eléctrica que hace que los imanes funcionen. Eso es lo que mantiene unido al átomo.

Una simple pero buena pregunta. La explicación clásica de que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo junto con un zoológico de otras partículas que se pueden crear si aplicamos suficiente energía al átomo, todo rodeado por una nube de electrones. Esta explicación nos dice de qué está compuesto un átomo, pero no de qué es realmente un átomo, ¿qué representa? ¿Por qué un átomo y la mayoría de los átomos son tan increíblemente estables durante miles de millones de años? Nunca se desgasta o se queda sin energía.

Figura 1. Ilustración de la relativa “nada” del átomo de hidrógeno y de todos los átomos.

La respuesta a todas estas preguntas solo se puede “ver” a nivel cuántico. En el momento del Big Bang, se liberó una increíble cantidad de energía y el universo en expansión estuvo muy muy caliente durante mucho tiempo.

Un segundo después del Big Bang, el universo se llenó de neutrones, protones, electrones, antielectrones, fotones y neutrinos. Poco después de que se crearon estos elementos ligeros como el hidrógeno, el helio y pequeñas cantidades de átomos de litio, pero la nube de partículas no combinadas las rompía y recreaba constantemente. No fue hasta aproximadamente 300,000 años después del Big Bang que el universo era lo suficientemente frío y estable como para permitir que los átomos se formaran y permanecieran formados.

Entonces, la mayor parte de la energía del Big Bang, colosal como estaba, está encerrada dentro de los átomos. Los protones están formados por otras partículas mucho más pequeñas llamadas Quarks, 3 Quarks para un protón y 3 Quarks, combinación ligeramente diferente a un neutrón.

Fig. 3. Núcleo de helio que muestra Quarks y Gluones.

Estas partículas están contenidas en los límites de un protón bloqueado por partículas aún más pequeñas y notables llamadas Gluones, que se mueven a velocidades tremendas dentro del protón. Pero lo sorprendente es que solo <1% de la masa del protón o neutrón está compuesta de la masa de estas pequeñas partículas, ¡el otro 99% es energía! principalmente en forma de energía cinética y energía de unión de las partículas de alta velocidad. Esta energía solo puede liberarse en colisiones antipartícula a partícula; de lo contrario, se bloquea.

Entonces, ¿qué es realmente un átomo? Básicamente es energía congelada, una pieza vibrante de la nada en un campo de materia. ¡Entonces aprendemos que los átomos, llamados materia sólida HA! constituye solo el 4% del universo. Entonces, aprendemos que los átomos son aún más intrascendentes de lo que pensábamos y que los 400 mil millones de galaxias que contienen aproximadamente 80 billones de billones de estrellas en el exterior son realmente solo un polvo de átomos o masa o tal vez una impureza en la faz del universo. El componente principal del universo es Dark Energy 70% y materia oscura 26%, sea lo que sea.

A veces me gusta mantener mis respuestas cortas, y por lo tanto CRÍPTICO.

Es fácil para mí describir “átomo” en una lección de ciencias, siempre y cuando no hagas preguntas.

• Eres un maestro terrible si no respondes preguntas.
• Pero usted es un excelente maestro si hace que los estudiantes quieran hacer preguntas que no tiene tiempo para responder.

Entonces, en lugar de darte la impresión

• que puedes prescindir de leer muchos libros de ciencias, y no solo libros de texto, como hice yo
• que solo te daré la respuesta

Solo te mostraré lo suficiente de lo que sé al respecto, para que entiendas por qué

• en un momento en que estudiaba física, simplemente no lo “entendí” tanto que comencé a golpearme la cabeza contra la mesa, tal como lo hicieron en una película sobre estudiantes de física, que no se tomaron un tiempo libre para tener relaciones sexuales o tocar el piano
• por qué seguí yendo

Por lo tanto, querrá hacer más preguntas y aceptará que el primer maestro de física que pregunte probablemente no tendrá ni el tiempo ni la inclinación para continuar haciendo lo que estoy haciendo ahora.

Así que discúlpelo por hacer que la física sea “aburrida”. Leer el libro. Lee muchos libros. Pregúntele a un físico sobre Quora, quien tiene tiempo para darle una explicación mejor y más interesante.

No tiene que ser como una clase de matemáticas.

Para responder tu pregunta:

• Los átomos son “máquinas del tiempo”, donde “lo mismo” puede “ser” en más de “una vez” en el “mismo lugar”.
• Los átomos son “máquinas espaciales”, donde “la misma cosa” puede “estar” en dos “lugares” diferentes al mismo tiempo.
• Realmente no podemos hablar de “tiempo” o “espacio” DENTRO de un átomo, como lo hacemos FUERA del átomo. Y viceversa, como ya expliqué anteriormente.
• La palabra “átomo” proviene de una palabra griega que significa “no se puede dividir”.
• Los griegos entendieron que “algo” tenía que ser “atómico” de alguna manera, usando el ejemplo del “ladrón de agua” que podían usar para obtener agua de un pozo.
• El “ladrón de agua” griego solo funciona porque las moléculas de agua “no se pueden dividir tan fácilmente”. Pero los átomos PUEDEN dividirse. La diferencia esencial se remonta a mi primera definición.
• Fuera de un átomo, “tiene sentido” hablar sobre el “tiempo y espacio” de algo. En el interior, ciertamente no lo hace, excepto en las pocas formas descritas por las matemáticas y la física.
• Fuera de los átomos, OBSERVAMOS el mundo real que consiste en átomos.

Para repetir mi respuesta a una pregunta anterior, sobre “ver átomos”:

• “Vemos átomos” cuando “miramos” cualquier cosa con masa. Incluso cosas con masa que no son átomos, como los neutrinos. Esto se debe a que solo podemos “mirar las cosas” cuando son átomos o cuando interactúan con los átomos.
• La “chispa azul” que ves cuando “ves electricidad” son átomos ionizados.
• Los rayos X que no “ve” cuando se aceleran los electrones libres no tienen masa.
• La luz del sol que ves cuando miras al sol es el sol.
• Si divide un diamante, el “borde” es una fila de átomos de carbono. Observe que un diamante perfecto tiene átomos de carbono “invisibles”, no solo en el borde sino también en el interior.
• Los átomos pueden ser “invisibles” simplemente al no “interactuar” con la luz como lo hacen la mayoría de las cosas compuestas de átomos.
• El aire es “invisible”, hasta que notamos que es “azul” en el cielo, porque ciertas longitudes de onda de luz se absorben más que otras.
• Otra forma en que podemos “ver átomos” es usar la difracción de rayos X, algo así como un “microscopio electrónico”, excepto que aquí las “partículas” utilizadas para “imagen” son “difractadas” en lugar de “refractadas”.
• Los rayos X tienen una longitud de onda muy corta, lo que significa que los rayos X (pueden “navegar alrededor” de los átomos individuales en un cristal, como un diamante.
• Cuando los rayos X son difractados por los átomos en un cristal, pueden crear una “imagen ampliada” de las “posiciones” de los átomos.
• Parte del problema con este tipo de “imagen” es que todavía no da con precisión la “diferencia relativa” correcta en el “tamaño” entre el “tamaño del átomo” y la “distancia entre los dos átomos” en ese cristal . Pero es un buen comienzo.
• Parte del problema con el “tamaño” de un átomo es que no tiene una “forma”, la forma en que pensamos de “forma” para las cosas que consisten en varios átomos.
• Podemos llamar a la molécula de agua la molécula “Mickey Mouse”, porque esa es realmente su forma, a pesar de que está compuesta de solo tres átomos.
• Pero en un átomo, la “nube de electrones” sobre él es una parte muy indistinta e indefinida. Puede encontrar algunos artículos científicos sobre la “forma” de esta “nube”, pero estas son formas “idealizadas” que suponen que los electrones en ese átomo están en “estados de energía más bajos”.
• La razón por la cual la forma de la molécula de agua “tiene sentido” es porque cuando tenemos muchas moléculas de agua juntas, ellas “asumen” la “forma” de algo creado por las moléculas de agua con esa forma.
• Eso es lo que nos da la “forma” de cristal de hielo, la forma de “lágrima” y la forma de “copo de nieve”.
• Baste decir que realmente no podemos “ver” un átomo, excepto como consecuencia de que existan en un copo de nieve o en un diamante, donde finalmente el “átomo” es “algo en el borde”.

Ahora te daré la definición ABURRIDA de “átomo” que te da tu profesor de química en la escuela secundaria.

Y si detectan mi desdén por esta parte de la ciencia de la escuela secundaria, es por eso que estudié física y no química.

Un átomo es la cosa más pequeña que aún puede ser un elemento químico.

En el caso de un diamante absolutamente puro, teóricamente podríamos dividir un diamante en una colección de átomos de carbono.

En el caso del agua, un átomo es la mitad de la molécula de hidrógeno que obtenemos cuando ponemos una corriente eléctrica a través del agua para obtener moléculas de hidrógeno y oxígeno, y la forma en que tenemos que equilibrar la ecuación cuando lo hacemos.

Aburrido.

¿Por qué no simplemente reproducir el movimiento browniano en un experimento de laboratorio, o reproducir al griego “ladrón de agua” en un experimento de laboratorio, y discutir cómo “átomo” es la única explicación razonable de lo que vemos?

Movimiento browniano – Wikipedia

Clepsidra – Wikipedia

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que participa en una reacción química mientras mantiene su identidad química en todos los cambios físicos y químicos.

Los átomos son la unidad básica de todas las formas de materia (ya sea elemento, compuesto o mezcla). Son los bloques de construcción de toda la materia. Un átomo tiene un tamaño muy pequeño de aproximadamente 100 picómetros (100, 000 veces más delgado que un cabello humano). No podemos ver átomos a simple vista ni se puede ver con la ayuda del microscopio más potente disponible en la tierra, pero con la ayuda de técnicas modernas (como STEM, Scanning y Tunneling Electron Microscopy) de alguna manera logramos ver cómo Se ve como los átomos.

Al principio se pensó que los átomos son indivisibles (imposibles de dividir o separar), pero ahora se ha demostrado que los átomos están formados por partículas aún más pequeñas llamadas electrones (con cargas negativas), protones (con cargas positivas) y neutrones (sin carga) .Los protones y los neutrones se agrupan en el centro del átomo que llamamos núcleo, el núcleo está rodeado por una nube de electrones y son atraídos hacia los protones o la carga positiva del núcleo.

Los átomos se combinan para formar moléculas. Por ejemplo, 1 átomo de oxígeno (O) y 2 átomos de hidrógeno (H) se combinan para formar agua (H2O).

Un átomo es la partícula más pequeña que participa en la reacción química. La palabra “átomo” se deriva de la palabra griega “atomas” que significa “indivisible”. La teoría atómica fue propuesta por primera vez por John Dalton en 1803. Dijo que el átomo es indivisible y no puede ser creado y destruido. Esta teoría fue indiscutible en Siglos XVIII y XIX. Sin embargo, en el siglo XX, la dualidad onda-partícula de Louis de Broglie, el principio de incertidumbre de Werner Heisenberg, la radioactividad de Henri Becquerel.etc cambiaron y modificaron la teoría atómica de Dalton. Con esto se demuestra que los átomos están hechos de átomos subatómicos. partículas tales como protones, neutrones y electrones. Sir JJThomson descubrió los electrones por primera vez en 1865 al realizar un experimento de configuración como un televisor y una barra al rojo vivo se mantiene cerca de la pantalla. La pantalla mostró puntos de luz y concluyó que los átomos están hechas de partículas cargadas positiva y negativamente incrustadas en el átomo como las semillas incrustadas en la guayaba. Luego, en 1911, Ernst Rutherford realizó el experimento de dispersión y concluyó que el protón sy algunas partículas neutras de masa igual al protón están unidas en el centro y no como pensaba Thomson. La partícula neutra, conocida como neutrón, fue descubierta por James Chadwick en 1932. Luego, Rutherford propuso su teoría atómica basada en sus cálculos. Pero falló y Neils Bohr propuso su teoría atómica que se consideró precisa. Luego fue corregido por Arnold Sommerfeld que seguimos hoy. Hasta 1933, Rutherford no creía que la energía pudiera ser extraída de los átomos. Pero en 1938, Otto Hahn y Lisa Meitner mostraron que el núcleo de un elemento más pesado (digamos uranio) se descompondrá en elementos más ligeros y mucha energía cuando absorba un neutrón adicional. Esto se basó en la famosa ecuación E = mc2 de Albert Einstein. Luego se descubrió que hay muchas partículas distintas de protones, neutrones, electrones como muones, mesones, piones, neutrinos.etc. y estas partículas hechas de quarks conectados por gluones. Aunque los átomos son invisibles, es como un océano del infinito cuando lo buscas.

Espero que esta respuesta te ayude :))

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma está formado por átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños.

o simplemente
Los átomos son bloques de construcción

Los átomos son los componentes básicos de la materia que forman los objetos cotidianos. ¡Un escritorio, el aire, incluso tú estás hecho de átomos!
Hay 90 tipos de átomos naturales. Los científicos en los laboratorios han podido hacer unos 25 más

Los átomos son los componentes básicos de la materia que forman los objetos cotidianos. ¡Un escritorio, el aire, incluso tú estás hecho de átomos ! Hay 90 tipos de átomos naturales. Los científicos en los laboratorios han podido hacer unos 25 más.

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico.

Todo sólido, líquido, gas y plasma está compuesto de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de las 100 pm (una diezmilmillonésima parte de un metro, en la escala corta).

Sin embargo, los átomos no tienen límites bien definidos, y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.

Los átomos son lo suficientemente pequeños como para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor el comportamiento.

Cada átomo está compuesto por un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está formado por uno o más protones y, por lo general, un número similar de neutrones (ninguno en hidrógeno-1). Los protones y los neutrones se llaman nucleones. Más del 99.94% de la masa de un átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones no tienen carga eléctrica. Si el número de protones y electrones es igual, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga general negativa o positiva, respectivamente, y se llama ion.

Los electrones de un átomo son atraídos a los protones en un núcleo atómico por esta fuerza electromagnética. Los protones y los neutrones en el núcleo son atraídos entre sí por una fuerza diferente, la fuerza nuclear, que generalmente es más fuerte que la fuerza electromagnética que repele los protones cargados positivamente entre sí. Bajo ciertas circunstancias, la fuerza electromagnética repelente se vuelve más fuerte que la fuerza nuclear, y los nucleones pueden ser expulsados ​​del núcleo, dejando un elemento diferente: la desintegración nuclear resultante de la transmutación innuclear.

El número de protones en el núcleo define a qué elemento químico pertenece el átomo: por ejemplo, todos los átomos de cobre contienen 29 protones. El número de neutrones define el isótopo del elemento.

El número de electrones influye en las propiedades magnéticas de un átomo. Los átomos pueden unirse a uno o más átomos por enlaces químicos para formar compuestos químicos como las moléculas. La capacidad de los átomos para asociarse y disociarse es responsable de la mayoría de los cambios físicos observados en la naturaleza, y es el tema de la disciplina de la química.

Un átomo es la unidad básica de un elemento. Cuando ve la fórmula química del agua, H2O, le dice que cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

En la clase de ciencias, probablemente hayas encontrado átomos, los bits que forman moléculas. Menos científicamente, la palabra átomo también puede significar una pieza muy pequeña de cualquier cosa. La raíz griega del átomo es atomos, que significa “indivisible”, ya que los científicos que primero le dieron su nombre al átomo imaginaron que no se podía dividir o dividir en pedazos más pequeños. Aunque sabemos que hay cosas más pequeñas que forman un átomo (protones, neutrones y electrones), sigue siendo una buena manera de pensar sobre la palabra átomo.

Espero que esto ayude:)

Un átomo es el elemento de la materia y generalmente está constituido por protones, neutrones (formando el núcleo) y electrones que giran alrededor del núcleo.
La carga de un átomo es siempre neutral, es decir, tendrá el mismo número de electrones y protones.
Dependiendo del átomo, tendrá un número diferente de electrones y el núcleo también será diferente. Por lo tanto, se pueden clasificar en una tabla (tabla periódica de Mendeleiev).
En su mayoría está constituido por el vacío: para darle una representación de un átomo de hidrógeno, solo imagine un guisante (protón) colocado en el centro de un campo de fútbol y la punta de una aguja corriendo en las gradas (electrón). Puede ver que queda mucho espacio libre.

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico. Todo sólido, líquido, gas y plasma está compuesto de átomos neutros o ionizados.

El átomo es la partícula más pequeña del elemento químico. Los fondos están compuestos de partículas llamadas protones, electrones y neutrones. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones no tienen ninguna carga eléctrica. Los protones y los neutrones se agrupan en la parte central del átomo, llamado núcleo, y los electrones ‘orbitan’ el núcleo. Un átomo particular tendrá el mismo número de protones y electrones y la mayoría de los átomos tienen al menos tantos neutrones como protones.

Los protones y los neutrones están compuestos de otras partículas llamadas quarks y gluones. Los protones contienen dos quarks ‘arriba’ y un quark ‘abajo’ mientras que los neutrones contienen un quark ‘arriba’ y dos quarks ‘abajo’. Los gluones son responsables de unir los quarks entre sí.

¡Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede existir! ¡Todo en este universo está hecho de una pequeña materia llamada átomos, que está formada por partículas más pequeñas llamadas partículas subatómicas como electrones, protones, neutrones, etc.!

El enfoque práctico para estudiar la definición de un átomo se puede hacer de esta manera:

• Tome un pedazo de papel que obviamente contiene una gran cantidad de átomos. Ahora corta este papel en dos. Ahora realmente cortas el número total de átomos en el papel por dos.
• Si sigues cortando este papel en dos mitades iguales, resulta en una progresión .
• ¡En una etapa, nunca puedes cortar el papel en dos! Este punto particular o punto de papel se llama ¡ UN ÁTOMO!

Espero que hayas entendido! 🙂

Casi las cosas más pequeñas del universo que componen el mundo material como pequeños bloques de construcción química. Las partes: núcleo ( el centro formado por una o más partículas llamadas protones y un número igual de neutrones ), y uno o más electrones en órbita. Incluso hay cosas más pequeñas llamadas partículas subatómicas que forman los átomos con abundantes nombres diferentes como leptones, gluones, bosones, etc. Todo se ve como un sistema planetario con lunas en órbita.

Los átomos son los componentes básicos de la materia. Todos y cada uno de los objetos, como árboles, montañas, seres vivos, etc., están hechos de átomos. Los átomos son muy pequeños. Por lo tanto, no podemos verlos directamente con nuestros ojos.

Los átomos consisten en tres partículas subatómicas tales como electrones, protones y neutrones.

Sobre el autor:
Asif shaik, fundador de Física y Radioelectrónica.
Fuente: ¿Qué se entiende por átomo?

Es una región del espacio centrada en una pequeña masa cargada positivamente y rodeada por un volumen cargado mucho más grande y mucho más ligero. El centro se llama núcleo. Casi todo lo que tiene masa a tu alrededor, incluido tú mismo, está compuesto de átomos unidos por patrones geométricos en las zonas cargadas negativamente.
Aunque en general tienen un comportamiento simple, son muy complejos de entender en detalle.
El estudio del núcleo es la física nuclear (protones y neutrones para empezar), y la parte negativa son los electrones que conducen a la química, la electrónica y la ciencia de los materiales.

El átomo es el componente básico de cualquier sustancia, todo en esta tierra está formado por átomos. Los átomos son muy pequeños, de menos de 10 nanómetros.

Hay 3 subátomos:

protones : tienen carga positiva y están presentes en el núcleo del átomo

electrones : son partículas cargadas negativamente, a diferencia de los protones, giran alrededor del núcleo en órbitas discretas.

neutrones : están presentes en el núcleo de los protones atómicos y los neutrones se denominan juntos nucleones.

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico. Todo sólido, líquido, gas y plasma está compuesto de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de las 100 pm (una diezmilmillonésima parte de un metro, en la escala corta). Sin embargo, los átomos no tienen límites bien definidos, y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.

Los átomos son lo suficientemente pequeños como para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor el comportamiento.

Cada átomo está compuesto por un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está formado por uno o más protones y, por lo general, un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones se llaman nucleones. Más del 99.94% de la masa del átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones no tienen carga eléctrica. Si el número de protones y electrones es igual, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga general negativa o positiva, respectivamente, y se llama ion.

Toda la materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos:

La escala de los átomos:

Son muy pequeños