Amu no es equivalente a 1 g / mol sino que la masa atómica en amu es numéricamente equivalente a la masa molar en g / mol.
Creo que se está preguntando cómo el valor de la masa de un átomo en amu puede igualar su masa molar.
Un lunar es el nombre de un número, al igual que docena es el nombre de 12 de algo. Un lunar es el nombre de 6.02 x 10 ^ 23 de algo. Entonces, por ejemplo, un átomo de carbono tiene una masa de 12 amu (la suma de los protones y neutrones en su núcleo, cada uno de los cuales tiene una masa de 1.660 x 10 ^ -27 kg). Hay 6.02 x 10 ^ 23 átomos de carbono en un mol, entonces 1.660 x 10 ^ -27 kg x 12 amu x 6.02 x 10 ^ 23 átomos / mol = 0.01199 kg / mol x 1000 g / kg = 11.99 g / mol de carbono .
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La razón por la que incluso nos molestamos con los lunares es doble:
1. Las reacciones químicas ocurren a nivel atómico: átomos / moléculas individuales que interactúan / reaccionan con otros átomos / moléculas individuales. Por lo tanto, es difícil determinar qué cantidad de reactivos se unen para formar los productos deseados si tenemos que recurrir al conteo de átomos / moléculas. Eso no se puede hacer! Nuestras manos son demasiado grandes. Entonces, si podemos encontrar una manera de agregar reactivos midiendo su masa (o volumen), sería pan comido. Los lunares conectan la masa con el número de átomos / moléculas, por lo que podemos usar un equilibrio para agregar reactivos en las proporciones apropiadas.
2. En química, siempre estamos trabajando simultáneamente tanto en el nivel microscópico (átomos y moléculas) como en el nivel macroscópico (sopesando o midiendo de otro modo cantidades enormes de átomos / moléculas para poner en nuestros recipientes de reacción. El lunar es nuestro traductor entre lo microscópico y macroscópico.
