El nitrato de amonio es de hecho una sal ácida . Este es el por qué.
El nitrato de amonio es soluble en agua, lo que implica que se disocia completamente en solución acuosa para producir cationes de amonio.
NH + 4, y aniones de nitrato, NO − 3.
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NH4NO3 (aq) → NH + 4 (aq) + NO − 3 (aq)
Ahora, el catión de amonio actúa como un ácido débil en solución acuosa, lo que significa que puede donar su protón a una molécula de agua para formar cationes de hidronio, H3O + y amoníaco, NH − 3, una base débil.
NH + 4 (aq) + H2O (l) ⇌NH3 (aq) + H3O + (aq)
Dado que la presencia de los cationes de amonio en solución provoca un aumento en la concentración de los cationes de hidronio, lo que, en consecuencia, causa el pH
de la solución para disminuir en comparación con la del agua pura a la misma temperatura, se puede decir que el nitrato de amonio es una sal ácida.
De hecho, el pH de una solución de nitrato de amonio a temperatura ambiente es igual a 5.25 → vea aquí para obtener más información al respecto.
Además, tenga en cuenta que el anión nitrato no se hidroliza porque el ácido nítrico es un ácido fuerte , lo que implica que el anión nitrato no puede aceptar un protón de una molécula de agua.
NO − 3 (aq) + H2O (l) → HNO3 (aq) + OH− (aq)
