1) Determine si la sustancia en cuestión es elemental. Los átomos elementales libres y no combinados siempre tienen un número de oxidación de 0. Esto es cierto tanto para los átomos cuya forma elemental está compuesta de un átomo solitario, como para los átomos cuya forma elemental es diatómica o poliatómica.
- Por ejemplo, Al (s) y Cl2 tienen números de oxidación de 0 porque están en sus formas elementales no combinadas.
- Tenga en cuenta que la forma elemental de azufre, S8 u octasulfuro, aunque irregular, también tiene un número de oxidación de 0.
- 2) Determine si la sustancia en cuestión es un ion. Los iones tienen números de oxidación iguales a su carga. Esto es cierto tanto para los iones que no están unidos a ningún otro elemento como para los iones que forman parte de un compuesto iónico.
- Por ejemplo, el ion Cl- tiene un número de oxidación de -1.
- El ion Cl todavía tiene un número de oxidación de -1 cuando es parte del compuesto NaCl. Debido a que el ion Na, por definición, tiene una carga de +1, sabemos que el ion Cl tiene una carga de -1, por lo que su número de oxidación sigue siendo -1.
3) Para iones metálicos, sepa que son posibles múltiples números de oxidación. Muchos elementos metálicos pueden tener más de una carga. Por ejemplo, el metal Hierro (Fe) puede ser un ion con una carga de +2 o +3.
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Las cargas de iones metálicos (y, por lo tanto, los números de oxidación) se pueden determinar en relación con las cargas de otros átomos en el compuesto del que forman parte o, cuando se escriben en texto, mediante notación de números romanos (como en la oración, “El el ion de hierro (III) tiene una carga de +3 “).
- Por ejemplo, examinemos un compuesto que contiene el ion metálico de aluminio. El compuesto AlCl3 tiene una carga general de 0. Debido a que sabemos que los iones Cl tienen una carga de -1 y hay 3 Cliones en el compuesto, el ion Al debe tener una carga de +3 para que la carga general de todos los iones se suman a 0. Por lo tanto, el número de oxidación de Al es +3.
- 4) Asignar un número de oxidación de -2 a oxígeno (con excepciones). En casi todos los casos, los átomos de oxígeno tienen números de oxidación de -2. Hay algunas excepciones a esta regla:
- Cuando el oxígeno está en su estado elemental (O2), su número de oxidación es 0, como es el caso de todos los átomos elementales.
- Cuando el oxígeno es parte de un peróxido, su número de oxidación es -1. Los peróxidos son una clase de compuestos que contienen un enlace simple oxígeno-oxígeno (o el anión peróxido O2-2). Por ejemplo, en la molécula H2O2 (peróxido de hidrógeno), el oxígeno tiene un número de oxidación (y una carga) de -1. Además, cuando el oxígeno es parte de un superóxido, su número de oxidación es -0,5
- Cuando el oxígeno se une al flúor, su número de oxidación es +2. Vea la regla del flúor a continuación para obtener más (O2F2) es +1.
- 5) Asignar un número de oxidación de +1 a hidrógeno (con excepciones). Al igual que el oxígeno, el número de oxidación del hidrógeno está sujeto a casos excepcionales. En general, el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 (a menos que, como se indicó anteriormente, esté en su forma elemental, H2). Sin embargo, en el caso de compuestos especiales llamados hidruros, el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1.
- Por ejemplo, en H2O, sabemos que el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 porque el oxígeno tiene una carga de -2 y necesitamos 2 +1 cargas para que las cargas del compuesto sumen cero. Sin embargo, en el hidruro de sodio, NaH, el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1 porque el ion Na tiene una carga de +1 y, para que la carga total del compuesto sea igual a cero, la carga de hidrógeno (y, por lo tanto, el número de oxidación) debe ser igual a -1.
- 6) El flúor siempre tiene un número de oxidación de -1. Como se señaló anteriormente, los números de oxidación de ciertos elementos pueden variar para varios factores (iones metálicos, átomos de oxígeno en peróxidos, etc.) El flúor, sin embargo, tiene un número de oxidación de -1, que nunca cambia. Esto se debe a que el flúor es el elemento más electronegativo; en otras palabras, es el elemento menos propenso a ceder cualquiera de sus propios electrones y es más probable que tome otro átomo. Por lo tanto, su carga no cambia.
- 7) Establezca los números de oxidación en un compuesto igual a la carga de un compuesto. Los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto deben sumarse a la carga de ese compuesto. Por ejemplo, si un compuesto no tiene carga, los números de oxidación de cada uno de sus átomos deben sumar cero; Si el compuesto es un ion poliatómico con una carga de -1, los números de oxidación deben sumar -1, etc.
- Esta es una buena manera de verificar su trabajo: si la oxidación en sus compuestos no se suma a la carga de su compuesto, sabe que ha asignado uno o más incorrectamente.
- TODO LO MEJOR. MÁS DUDAS GRENINJA ESTÁ ALLÍ PARA USTEDES.
- TU GRENINJA …
