Alcanzar el estado más estable es la regla fundamental de la naturaleza para cualquier cosa en el universo …
La misma ley se sigue aquí también …
Para ser precisos, ninguna reacción se acompaña de una pérdida de electrones. Hay transferencia de electrones entre los elementos para formar un compuesto estable.
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No hay nada como pura oxidación o pura reducción … más bien es la combinación de ambas llamadas Reacción Redox (si dos elementos participan en una reacción, si un elemento se oxida, el otro se reduce)
Me gustaría hablar sobre el ejemplo de cloruro de sodio (NaCl) para explicar esto.
Durante el proceso de formación de NaCl, el sodio (Na) tiene una tendencia a perder un electrón (que es un elemento altamente electropositivo) y el cloruro tiene una tendencia a aceptar el electrón emitido por el átomo de sodio durante el proceso para que ambos alcancen su estado más estable (el octeto de sodio y cloruro están completos).
Entonces, en este caso, la energía interna ( energía potencial) de los productos es menor que la de los reactivos, lo que explica la estabilidad del NaCl.
Gracias por leer … ¡es un placer si esta explicación te ayuda a entender el concepto!
