La primera energía de ionización se define como la cantidad de energía necesaria para eliminar el electrón más externo o de mayor energía de un átomo neutro en la fase gaseosa. Esto significa que requiere la menor cantidad de energía para eliminarlo. La segunda energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar el segundo electrón más externo, etc. A medida que se eliminan los electrones de la cubierta de un átomo, la mayoría de los electrones más lejanos se acercan más y más al núcleo, lo que hace que sea cada vez más difícil eliminarlos. electrón.
Puede pensar que este proceso es algo similar a cómo funciona nuestro sistema solar; con cada planeta siendo un electrón y el sol como núcleo. La atracción del sol sobre Mercurio (el electrón más interno) es mucho mayor que la atracción sobre Neptuno (el electrón más externo).
Por lo tanto, la primera energía de ionización es menor que la segunda, que es menor que la tercera, etc.
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Las diferencias en la magnitud de estas energías dependen del elemento. Esto puede explicarse por orbitales y blindaje de electrones.
