En primer lugar, debe pensar en el hecho de que el permanganato de potasio en medio ácido actuará como agente oxidante y el estado de oxidación del hierro aumentará de ferroso a férrico. Además, el anión oxalato se reducirá a CO2.
- En primer lugar, escribe la ecuación esquelética de la siguiente manera:
KMnO4 + FeC2O4 + H + → Fe3 + + CO2 + Mn2 + + K + + H2O
Aquí la lata de H + puede contener cualquier ácido mineral fuerte. - Luego, equipare el aumento y la disminución de los números de oxidación de los reactivos y productos de la siguiente manera
3KMnO4 + 5FeC2O4 + H + → 5Fe3 ++ 10CO2 + 3Mn2 ++ 3K ++ H2O - Su pregunta puede resolverse en este instante, sin embargo, la reacción no está completamente equilibrada: aún necesita equilibrar los hidrógenos agregando la cantidad adecuada de iones en el lado deficiente en hidrógeno y agregar más moléculas de agua en el otro lado para completar equilibrar la reacción
Si 3 moles de KMnO4 reaccionan con 5 moles de FeC2O4, entonces,
con un mol de FeC2O4, reaccionarán 3/5 o 0.6 moles de KMnO4 . (Esto tiene sentido, ya que el oxalato de hierro está presente en más cantidad por mol aquí).
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