El extremo final se aplica a un anión MONOATÓMICO (ión negativo) en un compuesto iónico, por ejemplo, cloruro de litio, sulfuro de hierro, óxido de magnesio, donde tenemos los aniones Cl-, S2-, O2- respectivamente.
También se aplica al átomo más electronegativo en un compuesto covalente, por ejemplo, nitruro de boro BN, diselenuro de carbono CSe2
Las terminaciones -ate y -ite se aplican a los aniones poliatómicos que contienen oxígeno, también llamados oxianiones. En el caso de que haya un oxianión con cuatro números diferentes de átomos de oxígeno, se nombran en orden de aumento del número de oxígeno como:
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hipo… .ite
ite
comió
por … comió
Por ejemplo:
hipoclorito ClO- (número más bajo de oxígeno)
clorito ClO2-
clorato ClO3-
perclorato ClO4- (número más alto de oxígeno)
En caso de que haya solo dos números de oxígeno diferentes, se denominan ite y se comen, p.
sulfito SO3 (2-) (número más bajo de oxígeno)
sulfato SO4 (2-) (número más alto de oxígeno)
