CH3OH o metanol (a menudo abreviado como MeOH) es la forma más simple de alcohol. Es ligero, inflamable, volátil, incoloro, también altamente tóxico para el consumo. Es un líquido polar y se usa como solvente, combustible, anticongelante, etc.
El enlace de hidrógeno es el tipo más destacado de interacción intermolecular presente en el metanol. Debido a la naturaleza electronegativa del oxígeno, atrae electrones de enlace tanto del hidrógeno como del carbono hacia sí mismo. Por lo tanto, la densidad de electrones alrededor del oxígeno aumenta dando como resultado una carga negativa parcial. Como resultado, tanto el carbono como el higrón experimentan una carga positiva parcial.
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Como los opuestos se atraen, el oxígeno parcialmente cargado negativamente se atrae a un hidrógeno parcialmente cargado positivamente en otra molécula de metanol, creando un enlace de hidrógeno entre ellos. Los enlaces de hidrógeno solo se producen entre hidrógeno-oxígeno, hidrógeno-nitrógeno e hidrógeno-flúor (puede haber otras excepciones con las que no estoy familiarizado, pero estas son las más comunes).
Además de los enlaces de hidrógeno, las fuerzas de Van der Waals también están presentes en el metanol. Las fuerzas de Van der Waals es un término colectivo para tres tipos diferentes de fuerzas.
- Fuerza de Debye: se produce entre un dipolo permanente y un dipolo inducido.
- Fuerza de dispersión de Londres: se produce entre dipolos inducidos instantáneamente (esto ocurre debido a un cambio repentino en la densidad electrónica de la molécula que le da a un lado una carga positiva parcial y al otro lado una carga negativa parcial).
- Fuerza Keesom: se produce entre dipolos permanentes.
Sin embargo, estas fuerzas son débiles y los enlaces de hidrógeno a menudo dominan las interacciones de Van der Waals en los alcoholes. Esta dinámica cambia cuando aumenta la masa molecular de una molécula (tamaño de la molécula). Las moléculas grandes a menudo se definen por estas fuerzas de Van der Waals y dominan sobre los enlaces de hidrógeno. Es por eso que incluso cuando algunas moléculas grandes contienen algunos grupos polares como los hidroxilos, aún no se disuelven en agua. El grupo polar es demasiado pequeño en comparación con el tamaño de la molécula. En lo que respecta al metanol, las fuerzas de Van der Waals no son tan prominentes, pero existen de todos modos.
