¿Cuál de los enlaces simples, dobles y triples es el más electronegativo?

¡Los bonos no pueden ser electronegativos! ¿Como puede ser? La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo dentro de una molécula covalente para atraer su par compartido de electrones hacia su propio núcleo a lo largo del enlace covalente. Entonces, es la propiedad de un elemento (o su átomo) y no de un enlace. Pero sí, la hibridación de un átomo en un compuesto dado definitivamente afecta su electronegatividad. Esto se debe a que el principio de hibridación se refiere a la mezcla de orbitales no degenerados (energéticamente diferentes), por ejemplo, cuatro orbitales [matemáticos] sp ^ 3 [/ matemáticos] se forman a partir de 3 orbitales atómicos [matemáticos] p [/ matemáticos] degenerados y 1 orbitalmente inferior atómica [matemática] s [/ matemática] —orbital. Entonces, los cuatro nuevos orbitales degenerados [matemáticos] sp ^ 3 [/ matemáticos] tendrán mayor energía que los atómicos [matemáticos] s [/ matemáticos] —orbital pero menor energía que los atómicos [matemáticos] p [/ matemáticos ] —Orbitales. Dado que los orbitales con energías más bajas tienen más electronegatividad (sí, los orbitales que están más cerca del núcleo tienen menos energías y, por lo tanto, pueden atraer más electrones, porque la ocupación electrónica en orbitales de energía más baja estabiliza el sistema molecular general – principio de Aufbau), la hibridación de un El átomo seguramente determinará su electronegatividad. Por lo tanto, no es de extrañar que un átomo hibridado de [math] sp [/ math] sea más electronegativo que su versión [math] sp ^ 2 [/ math] mientras que su versión [math] sp ^ 3 [/ math] será la menos electronegativo Ya he discutido sobre este concepto en mayor detalle en una de mis respuestas recientes (encontrará una descripción esquemática allí). Entonces, no lo estoy reescribiendo de nuevo. Siga el enlace La respuesta de Aniruddha Mukherji a ¿Cuál de los siguientes orbitales hibridados tiene la mayor electronegatividad: sp, sp2 o sp3?