La mayoría de las veces, los científicos usan el porcentaje en masa o el porcentaje en masa. A veces se llama (incorrectamente) porcentaje en peso. Esto es simplemente la masa de la parte que nos interesa, dividida por el todo. Por ejemplo, podemos estar interesados en el porcentaje en masa de hidrógeno en agua (pura). Hay dos átomos de hidrógeno en una molécula de agua que pesan aproximadamente 1 amu cada uno. (Más precisamente, 1.00797 amu.) El átomo de oxígeno en una molécula de agua pesa aproximadamente 16 amu. (Además, más precisamente 15.9994 amu.) Entonces, el porcentaje en masa de hidrógeno en agua es 2/18 = 0.111 o 11.1%. Si alguien quiere que informe el porcentaje de hidrógeno en el agua, esto es lo que informo.
Sin embargo, cuando el alcohol se disuelve en agua, es tradicional informar el porcentaje de volumen o “prueba”. La prueba es solo el porcentaje de volumen multiplicado por dos. El porcentaje en volumen es exactamente lo que implica la frase. Es el volumen de lo que le interesa dividido por la suma de los volúmenes de las partes constituyentes.
Supongamos que una receta requiere 80 whisky de prueba, y todo lo que tiene es “Everclear”, que es 100% alcohol. Supongamos además que solo necesita unas pocas cucharadas. Dado que 80 pruebas son 40% en volumen, simplemente agregue dos cucharadas de “Everclear” a tres cucharadas de agua y revuelva. Use cualquier volumen de la mezcla para la receta, dándose cuenta de que el contenido de alcohol es perfecto y omita algunos sabores no alcohólicos que normalmente se encuentran en el whisky. En realidad, adivinaría cuánto necesitaba “Everclear” porque soy un cocinero que estima con frecuencia.
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