¿Cuál es la diferencia entre ácidos o bases fuertes y ácidos o bases débiles?

Ácidos fuertes y débiles

Es importante comprender y diferenciar entre los términos “concentración” y “fuerza” cuando se refieren a ácidos (o bases)

La acidez es causada por la presencia de iones de hidrógeno en la solución. Si CUALQUIER ácido tiene una alta concentración, esto aumentará la concentración de iones de hidrógeno haciendo que el ácido sea “más fuerte”. La concentración de un ácido (o cualquier otro soluto) se mide en moles / litro (moldm-3).

Cuando los químicos se refieren a ácidos fuertes y débiles, se refieren al grado en que las moléculas de ácido se separan para dar iones en solución acuosa (disociación). Un ácido fuerte se rompe por completo para dar iones en solución (100% de disociación) mientras que un ácido débil solo se disocia ligeramente en la solución (quizás menos del 1%)

Los ácidos fuertes y débiles se definen por la facilidad con la que pierden (o donan) iones de hidrógeno (protones).

Un ácido fuerte, cuando se coloca en agua, se ionizará / disociará casi por completo de inmediato, produciendo iones H + (aq) del agua.

Sin embargo, un ácido débil solo se disociará parcialmente en iones, dejando un alto porcentaje de moléculas sin reaccionar en la solución. Se establece un equilibrio, y cuando algunos de los iones H3O + producidos por un ácido débil reaccionan, el principio de Le Chatelier significa que más ácido se disociará para formar más iones H +. Esto significa que, dado un número igual de moles de ácido, serán neutralizados por la misma cantidad de base fuerte, pero sus soluciones tendrán valores de pH diferentes.

Una base débil es la misma que esta, solo que acepta protones (iones H +) y produce iones OH- a partir del agua en lugar de H3O +.

Gracias por el A2A.

Los ácidos y bases fuertes se disocian (casi) por completo. Las bases y los ácidos débiles se disocian ‘parcialmente’, es decir, el equilibrio de la reacción se encuentra muy a la izquierda.

El amoníaco es una base débil, que en realidad no se disocia para producir iones de hidróxido como muchas bases, pero actúa como una base de Bronsted-Lowry al aceptar un ion H +:

NH3 + H + <===> NH4 +

La flecha doble (o lo que se supone que es uno) significa que el equilibrio no se encuentra muy a la derecha: habrá una concentración mucho mayor de las cosas a la derecha de NH4 +. Si se agregan suficientes iones de amoníaco y H +, el pH aumentará gradualmente a medida que la concentración de H + disminuya aún, pero aún habrá muchos más iones H + de los que habrá iones de amonio.

Curiosamente, a través de la reacción inversa, NH4 + actúa como un ácido fuerte. En la reacción inversa, se disocia en amoníaco e iones H + a un ritmo más rápido de lo que lo están reformando.

Ya hay varias respuestas que cubren la base. En resumen, la diferencia se basa en un parámetro, llamado constante de disociación. En soluciones acuosas, los ácidos y las bases se disociarán en aniones y cationes iones. Para un ácido fuerte [y base], la disociación está casi completa. En contraste, un ácido débil (y base) se disociará de manera incompleta, para producir cationes, aniones y ácido no disociado (y base); dependiente del nivel basado en el pH de la solución.

Se trata de reactividad y estabilidad. Recuerde que la acidez / basicidad está relacionada con el pKa, por lo tanto Ka, la constante de disociación ácida que es una constante de equilibrio , por lo que no importa si reacciona rápido o no.

-OMe y -OtBu son bases bastante fuertes, pero el segundo es un nucleófilo pobre porque se ve obstaculizado y reacciona lentamente. Sin embargo, no importa, porque solo estás mirando el equilibrio, el estado final.

Entonces, ¿qué hace que un ácido sea fuerte y una base fuerte? Simplemente significa que son muy reactivos. Cuando tiene pares como ese (par ácido / base) si una especie es muy reactiva, la contraparte es muy estable (excepto si es reactiva en otra dirección).

Las bases fuertes, por ejemplo -OtBu (un oxígeno con una gran cantidad de electrones adicionales y carga negativa sobre el oxígeno) o CH3- (carbanión sp3 muy reactivo), son inestables, por lo que son reactivas. Si observa bases fuertes como CH3- y H-, forman CH4 y H2, por lo que son gases bastante estables. Eso hace que las bases sean muy reactivas.

Del mismo modo, para los ácidos, si la base es muy estable, aumenta la acidez (desprendimiento del protón). Compare el ácido acético (CH3CO2H = CH3CO2- + H +) con el ácido trifluoroacético (CF3CO2H = CF3CO2- + H +), el segundo ácido es mucho más reactivo y ácido, porque la base asociada es mucho más estable (el CF3 estabiliza el carboxilato).

La fuerza de un ácido / base a menudo está relacionada con esa proporción que ha reaccionado con el agua para producir los iones respectivos. Por lo tanto, los ácidos / bases más fuertes harán exactamente eso … disociarse más rápido para mostrar sus propiedades ácidas / básicas. Los términos ‘más rápido’ y ‘más lento’ son conocidos y medidos por sus constantes de disociación

La razón por la que algunos ácidos y bases se clasifican como fuertes y otros como débiles son sus habilidades para disociarse. En pocas palabras, el ácido clorhídrico (un ácido fuerte) o el hidróxido de sodio (una base fuerte) se romperían por completo y reaccionarían con agua u otros solventes. El hecho de que se rompan y reaccionen por completo es lo que los convierte en un ácido o base fuerte. La mayoría de los ácidos y bases no se separan por completo, una parte de ellos reacciona con el solvente y algunos de ellos permanecen igual, por lo tanto, se consideran ácidos y bases débiles.

En caso de que te refieras a esta pregunta con respecto al uso diario y a notar, hasta donde yo entiendo: la diferencia está en su posible agresión. Por ejemplo, se usa un valor muy alto o muy bajo en la escala de pH y se necesita para una limpieza a fondo. Y cuanto más fuerte sea el pH, más notará una quemadura en su piel cuando entre en contacto con la sustancia.