Entonces, cuando vea cualquier valor de Ka, puede asumir que es Ka1. Esto se debe a que se refiere a la primera constante de disociación ácida. Por ejemplo, CH3COOH, el ácido acético Ka es 1.8e-5. El ácido acético solo tiene una constante de disociación porque solo un protón (H +) abandona la molécula original.
Solo los ácidos polipróticos, o los ácidos que tienen múltiples protones ácidos tienen múltiples valores de Ka. Por ejemplo, el ácido sulfúrico es diprótico, como lo es el ácido carbónico. El ácido fosfórico es triptótico, por lo que tiene 3 valores de Ka.
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Cada valor de Ka tiene un pKa y su propio punto de ecualización en el que la concentración de ácido es la misma que la base conjugada. Entonces tendría que configurar una ecuación HH para cada valor de Ka.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch – Wikipedia
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