Estoy tratando de responder la primera parte sin ir al efecto relativista. La energía del electrón está cuantizada. Por lo tanto, cuando absorbe cantidades particulares de energía, salta al nivel superior que corresponde a la nueva cantidad de energía en electrones que se parece a esto. Vuelve a su estado fundamental cuando pierde la energía en forma de radiación.
El efecto relativista ocurre cuando la velocidad del electrón alcanza casi la velocidad de la luz. Mientras orbita en una trayectoria elíptica, el electrón se acerca al núcleo. Para evitar caerse, acelera hasta casi la velocidad de la luz. Ahora, como la teoría de la relatividad, el electrón gana masa para que no viole el límite de velocidad cósmica. Debido al cambio en el momento angular, su eje principal cambia y la órbita se ve más o menos así.
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Este cambio de energía se puede rastrear en la estructura fina de los espectros atómicos. Esto se llama precesión de electrones. Otros efectos relativistas son el estado líquido del mercurio a temperatura ambiente y el color dorado del oro y el cesio. El efecto relativista también controla el número de elementos. A medida que aumenta el número de protones, su atracción hacia el electrón 1s aumenta, por lo tanto, el electrón 1s debe moverse a alta velocidad para evitar caerse. Según la teoría de la relatividad, esta velocidad no puede exceder la velocidad de la luz, por lo que el número máximo de protones , un elemento puede poseer, es 137.
Editar: “Me doy cuenta de que debido al límite de caracteres en la pregunta ha causado cierta vaguedad y una pregunta completamente diferente. En los Lantánidos hay electrones en el orbital 6d en lugar del 4f. Mi profesor de química dijo que esto se debe al efecto relativista. ¿Puede explicar esto?”
En Lanthanides, hay 5d orbital, no 6d y en Lanthanum, no hay 4f orbital. 5d = 5 + 2 = 7 y 4f = 4 + 3 = 7, 4f tiene un número cuántico de principio más bajo que (4 <5), 4f debe llenarse primero antes de 5d. A medida que aumenta la carga nuclear, hay un conjunto complicado de interacciones entre los electrones y el núcleo, así como entre los propios electrones. Esto es lo que finalmente produce una configuración electrónica. Entonces, la configuración electrónica varía a medida que aumenta el número atómico, lo que viola la regla de Madelung / aufbau. A un número atómico más alto, la configuración electrónica depende de la estabilidad final del átomo, que depende de la carga nuclear efectiva en los electrones. Para La (número atómico 57), 5d es más estable que 4f. Entonces entra 5d antes que 4f.
Los electrones 6s se mueven casi a la velocidad de la luz, mientras penetran los electrones de detección cerca del núcleo, dando lugar a un efecto relativista. Esto aumenta su impulso, lo que disminuye su longitud de onda, lo que contrae 6s más de 5d. Este efecto relativista junto con un blindaje deficiente de 4f, da lugar a la contracción de lantánidos, creo que a esto se refería su maestro.
PD El efecto similar que encontrarás en los elementos d-block. Los electrones entran primero en 4s y luego en 3d porque hay más espacio en 4s que en 3d, por lo que hay menos repulsión electrón-electrón. Pero una vez que ingresan en 3d, se sienten más atraídos por el núcleo que por los electrones 4s. Entonces, cuando van al estado de oxidación, deben perder el último electrón ingresado pero liberan el electrón de 4s, no de 3d, violando así la regla de último en entrar , último en salir . Se trata de la estabilidad del átomo individual. La regla n + l solo da una aproximación que es correcta hasta el calcio, verificada por análisis espectral. Por lo tanto, lo que importa es la estabilidad final. No soy experto en este campo. Se requiere una opinión sensata.