% de abundancia significa cuánto de algo está presente.
Por ejemplo, nuestra tabla periódica tiene elementos con sus respectivas masas atómicas. La masa atómica del carbono es 12.01; sin embargo, en la naturaleza nunca encontrarás carbono con una masa atómica de 12.01.
En realidad, la masa atómica de los elementos son promedios de la abundancia de sus isótopos.
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Hablando de isótopos, el carbono tiene 2 isótopos: carbono 12 y carbono 13. La masa atómica del carbono-12 es 12 mientras que la del carbono-13 es 13. Aquí es donde la abundancia juega un rol.
El% de abundancia de carbono-12, o la cantidad presente de forma natural, es 98.9%, mientras que el% de abundancia de carbono-13 es 1.10%. Podemos usar los valores de% de abundancia para calcular la masa atómica del elemento, el que se ve en la tabla periódica. Esto se hace por
(Masa del isótopo x abundancia relativa) + (masa del isótopo2 x abundancia relativa2) = Masa atómica promedio
Entonces en nuestro ejemplo
(12 x .989) + (13 x 0.011) = masa atómica
11.868 + 0.143 = 12.011 o en la mayoría de las tablas de períodos, 12.01
