La respuesta es bastante simple: se debe al desequilibrio de fuerzas en la superficie del cristal de los compuestos iónicos.
Permítanme explicar qué sucede cuando estos cristales se acercan a las moléculas de agua.
Usted sabe que los cistales están compuestos por celdas unitarias hechas de iones (con carga opuesta) y equipos esquemáticos de planos de construcción de celdas unitarias (para entender esto, recomendaría consultar con cualquier libro estándar de Química de Estado Sólido)
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Eso significa que los iones permanecen en esas llanuras y permanecen dispuestos de tal manera que cada plano se vuelve electro neutro vertical u horizontalmente (desde la perspectiva del espectador)
Por lo tanto, las fuerzas atractivas netas para un ion presente en medio del cristal permanecen constantes y equilibradas en otras palabras, ya que enfrenta fuerzas atractivas desde todas las direcciones.
pero si nos movemos hacia la superficie, este equilibrio ya no se mantiene ya que los iones internos atraen más a los iones de la superficie, pero el otro lado está vacante, por lo que se trata de fuerzas atractivas de ese extremo.
Ahora, si agrega agua en sales iónicas o viceversa, las moléculas de agua se acercan a la superficie de los cristales y comienzan a atraer iones de la superficie desde el extremo vacío (el agua es un solvente polar). Esta fuerza atractiva hace que la desintegración de los iones de la superficie de los cristales y los iones se encapsulen en grupos moleculares de agua que también producen energía de solvatación, ya que sabe que la evolución de las fuerzas atractivas causa la emisión de energía.
Esta energía de solvatación ayuda a romper el cristal aún más y luego las cosas comienzan a desintegrarse a medida que las moléculas de agua se entrometen en los vacíos de cristal y comienzan a atraer a otros iones.
De esta manera, este tipo de desintegración ocurre espontáneamente debido al cambio negativo de la entalpía.
Visualizar este proceso puede ayudar aún más. Espero que este ayude.
