¿Cuál es el calor latente de una fusión?

El calor latente de fusión es el cambio en la entalpía de cualquier cantidad de sustancia cuando cambia del estado sólido al estado líquido. La temperatura a la que ocurre esto se conoce como el punto de fusión de esa sustancia. Cuando una sustancia se derrite, absorbe energía. La temperatura permanece constante cuando la sustancia se derrite.
PD: La entalpía es la adición de energía interna y los tiempos de presión cambian de volumen.
Fuente: wikipedia

Calor latente, la energía absorbida o liberada por una sustancia durante un cambio en su estado físico (fase) que ocurre sin cambiar su temperatura. El calor latente asociado con la fusión de un sólido o la congelación de un líquido se denomina calor de fusión.

Mientras el hielo se derrite, permanece a 0 ° C (32 ° F), y el agua líquida que se forma con el calor latente de fusión también está a 0 ° C. El calor de fusión del agua a 0 ° C es de aproximadamente 334 julios (79.7 calorías) por gramo.

Para un estudio detallado, consulte el enlace:

calor latente | física

Comencemos con esto: significados de palabras, esto te ayuda a recordar más fácilmente.

• Latente: es una palabra que se usa para describir algo que está presente pero no muestra signos de estar presente. Como el período de latencia de una enfermedad. Es el tiempo que le toma a un cuerpo mostrar síntomas después de haber contraído la enfermedad.

• Fusión: significa derretirse. Por ejemplo: el circuito se fusionó cuando se pasó el exceso de corriente. O. El circuito se derritió cuando se pasó el exceso de corriente. También es por eso que el fusible eléctrico se llama fusible. Se derrite cuando pasa un exceso de corriente y rompe el circuito que protege los electrodomésticos.

Calor latente de fusión: calor que suministra a un sólido, que derrite el sólido, pero este calor no causa ningún aumento en la temperatura del sólido.

Esto explica el calor y la parte de fusión del término. ¿Qué hay de latente que preguntarías? Es esto: cuando se suministra calor a un objeto, el sentido común dictaría que el objeto debería calentarse más, es decir, su temperatura debería aumentar. Cuanto más se suministre el calor, más caliente debería ser y mayor será la temperatura. Pero esto no es lo que sucede durante la fusión / fusión. Todo el calor suministrado se utiliza para convertir el sólido en estado líquido a la misma temperatura. Como no causa aumento de temperatura, no hay señales de que se agregue calor. Pero sabes que se está suministrando calor. Por lo tanto, el calor se denomina calor latente.

Por lo tanto, el calor latente de fusión es el término.

El calor latente de fusión es la cantidad de energía térmica requerida para hacer que un líquido se congele (al sacar tanto calor) o que un sólido se derrita (al poner tanto calor).

Por ejemplo, el calor de fusión latente para el agua (hielo) es de aproximadamente 334 kJ / mol. Encuentre la cantidad de calor requerida para derretir 36.0 g de H2O que está a 0 grados C.

En primer lugar, el calor latente SOLO se aplica cuando la sustancia es pura y ya está a la temperatura de la transición de fase (por ejemplo, 0 ° C para derretir hielo o 100 ° C para hervir agua).

El calor latente de fusión es en realidad la cantidad total de entalpía (un tipo de energía) necesaria para lograr un cambio de fase para un sólido o líquido o gas en el punto de congelación / fusión.

Los cambios de fase generalmente se consideran a presión constante, en lugar de volumen constante. Debido a que un kilogramo de agua a 0 ° C ocupa menos volumen que un kilogramo de hielo a 0 ° C, se debe hacer un trabajo para alejar el medio ambiente a medida que el agua se expande para convertirse en hielo.

Entalpía

H es una cantidad que incluye la energía

U que entra en la sustancia en la nueva fase, más el trabajo,

W = PΔV, para expandir o contraer la sustancia en la nueva fase a la misma presión:

H = U + PΔV, donde P es la presión ambiental, ΔV es el cambio de volumen, y

U es la energía interna de la sustancia en su nueva fase. El calor latente de fusión también se puede llamar la entalpía de fusión.

El calor latente es la energía requerida para cambiar el estado de una sustancia a temperatura constante. (Se requiere calor para el proceso de cambio de estado).
La fusión es el proceso de conversión de sólido a líquido.
Por lo tanto, puedo definir el calor latente de fusión como la cantidad de calor requerida para cambiar el estado de un sólido de masa dada a líquido sin causar ningún cambio en su temperatura.
por ejemplo, la fusión de hielo a 0 grados con agua requiere un calor igual a 80 cal / g
Entonces el calor latente de fusión del agua es de 80 cal / s
El calor latente requerido para derretir m kg de sólido a líquido se puede encontrar
q = L * m
L = calor de fusión latente (J / kg)
m = masa del sólido a fundir en kg.

La entalpía de fusión, también conocida como calor de fusión latente, es el cambio en la entalpía de una sustancia cuando una cantidad específica de esa sustancia se calienta para cambiar su estado de estado sólido a líquido. La temperatura a la que sucede esto se conoce como el punto de fusión de esa sustancia.

Como sabrán, cuando una sustancia se calienta para cambiar su estado, su temperatura permanece constante hasta que se cambia el estado.
Por ejemplo, la temperatura de un trozo de hielo permanece constante hasta que se convierte completamente en agua.
Es por eso que la entalpía de fusión se llama calor latente de fusión. Porque no se observa ningún cambio en la temperatura incluso cuando se aplica calor al sistema.

Generalmente, el valor de la entalpía de fusión es positivo, es decir, se requiere aplicar algo de calor para cambiar una sustancia de su forma sólida a su forma líquida. El helio es la única excepción conocida. El helio-3 tiene una entalpía de fusión negativa a temperaturas inferiores a 0.3 K. El helio-4 también tiene una entalpía de fusión muy levemente negativa por debajo de 0.8 K. Lo que esto significa es que cuando se aplica presión adecuada a estos sustancias, se congelan al agregar calor.

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La entalpía de fusión también conocida como calor de fusión (latente) es el cambio en la entalpía resultante del calentamiento de una cantidad dada de una sustancia para cambiar su estado de sólido a líquido. La temperatura a la que ocurre esto es el punto de fusión. El calor absorbido por una unidad de masa de un sólido dado en su punto de fusión que convierte completamente el sólido en líquido a la misma temperatura: igual al calor de solidificación.

Como sabemos, el calor latente también se denomina calor oculto durante el cual no hay cambio de temperatura durante el cambio de fase.

Supongamos que hay agua (hielo)

El calor de fusión latente se define como la cantidad de calor responsable de la fusión de 1 kg de hielo a 0 grados centígrados a 1 kg de agua a 0 grados centígrados.

Para hielo a 0 grados centígrados

Su valor es 335 kj / kg.

El calor de fusión latente es el calor requerido para convertir el sólido en líquido a una temperatura constante. O la cantidad de calor absorbido durante la fusión se denomina calor de fusión latente.

El calor latente de fusión (o fusión) de un sólido es la cantidad de calor requerida para convertir el estado de una sustancia que resulta en la fusión de un sólido o la congelación de un líquido asociado con la vaporización de un líquido o un sólido o la condensación de un vapor que se llama El calor de la vaporización.

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La conversión de estado sólido a estado líquido.
Ej: conversión de hielo en agua