La electronegatividad de un átomo NO está vinculada a sus posibles estados de oxidación. Los estados de oxidación se rigen por la configuración electrónica de valencia del átomo, y qué otros elementos quieren combinar con el átomo para formar un compuesto.
Si nos fijamos en la configuración electrónica del átomo de hidrógeno, es 1s1. Solo tiene un electrón para dar, sin importar quién venga a pedirlo. Además, solo puede aceptar un electrón, de modo que alcanza una configuración de gas inerte (de Helio) de 1s2. Por lo tanto, el estado de oxidación del hidrógeno puede variar de +1 (por ejemplo, HCl) a -1 (NaH). No excede estos límites.
En el caso del átomo de fósforo, su configuración electrónica es 1s2, 2s2p3. Tiene 5 electrones de valencia en su orbital más externo. Esto significa que puede donar un máximo de 5 electrones, dependiendo de quién venga a preguntar. Por lo general, se encuentran estados de oxidatinas de +3 o +5 para el fósforo: PCl3 (+3) y PF5 (+5).
- Además de los superfluidos y plasmas, ¿hay otros estados de materia adicionales más allá de los sólidos, los líquidos y los gases?
- ¿Por qué la ciencia se ha descarrilado?
- ¿Qué es el impulso? ¿Cuáles son algunos ejemplos?
- ¿La galaxia es infinita o finita?
- ¿Qué avances en la ciencia cambiarán el mundo en el futuro?
El fósforo también puede aceptar electrones de elementos más electropositivos, principalmente metales. El fósforo puede aceptar un máximo de 3 electrones para lograr una configuración de gas inerte (de neón) de 1s2, 2s2p6. Un ejemplo de dicho compuesto es el fosfuro de aluminio o ALP, donde Al es un estado de oxidación +3 y P está en un estado de oxidación -3.
