sp3 (sp-three) Hibridación
En el fluoruro de hidrógeno (HF), el átomo central de flúor (F) sufre una hibridación sp3 en la que los orbitales s-orbital y p se mezclan y se superponen para formar cuatro orbitales híbridos unificados (1 s-orbital y 3 p-orbitales). El único átomo de hidrógeno en HF se une con el átomo de flúor mediante la formación de un enlace covalente (Sigma) que ocupa uno de los orbitales hibridados, los tres orbitales híbridos restantes contienen tres pares de electrones solitarios.
Así, se obtiene la geometría molecular de una tetraédrica *.
* Cabe señalar que la estructura de HF no es una tetraédrica perfecta como la de la molécula de metano (CH4), esta desviación surge debido al siguiente factor:
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- Enlace heterogéneo, presencia de un enlace sigma y tres pares de electrones solitarios.
- Par solitario: repulsión de par solitario entre los pares de electrones.
- Presencia de un átomo de flúor altamente electronegativo que distorsiona la nube de electrones hacia sí misma.
