Los estados iónicos más comunes para el oro son +1 y +3. Entonces, por ejemplo, el cloruro de oro sería AuCl, donde el Au + se une con el Cl- en enlaces iónicos. Esto se equilibraría fácilmente como:
2Au + Cl2> 2AuCl
En el estado de oxidación de +3, como en Au2Cl6, con enlaces tanto covalentes como iónicos, la ecuación sería:
- ¿Por qué al disminuir el tamaño de una pieza de catalizador aumenta la velocidad de la reacción, mientras que solo se necesita un poco del catalizador?
- ¿Por qué se agregaría una base débil en una reacción SN2?
- ¿Dónde y cómo se usan los catalizadores?
- ¿Qué grupos funcionales sufren reacciones de adición y por qué?
- ¿Es la primera afinidad electrónica exotérmica o endotérmica?
2Au + 3Cl2> Au2Cl6
La regla más importante para equilibrar cualquier ecuación es multiplicar los superíndices de los iones compuestos compuestos del lado derecho, para obtener el mínimo común denominador. En el caso anterior, 2 × 6 = 12, por lo que comenzaría con 12 cloro (dado que es un gas elemental que aparece como Cl2, sería 6 x Cl2). Si teníamos 12 cloro, entonces necesitamos 4 oros para Au2Cl6, ya que los 12 nos obligan a dar cuenta de 2 moléculas del producto. Inicialmente, tendríamos:
4Au + 6Cl2> 2Au2Cl6
Pero para simplificar, porque cada término es divisible por 2, obtenemos el final:
2Au + 3Cl2> 2AuCl6
