La reacción del agua (H2O) y el ácido sulfúrico (H2SO4) es muy exotérmica y emite calor (sin embargo, esta respuesta está de acuerdo con los libros de texto escolares. En casos reales, la reacción de incluso un 98% de H2SO4 puro con agua no es mucho exotérmico)
Si se agrega agua al ácido sulfúrico concentrado, puede hervir y escupir peligrosamente. Siempre se debe agregar el ácido al agua en lugar del agua al ácido. La necesidad de esta precaución de seguridad se debe a las densidades relativas de estos dos líquidos. El agua es menos densa que el ácido sulfúrico, lo que significa que el agua tenderá a flotar sobre este ácido.
Cuando H2SO4 se disuelve en agua, se disocia para producir iones. Los iones H + reaccionan con las moléculas de agua para formar los iones de hidrógeno.
La disociación tiene lugar en dos pasos, como en:
- ¿Por qué no ocurren reacciones que involucren dos bases, como NaOH (s) + MgO (s)?
- ¿Cómo se propaga la incertidumbre de la preparación de una solución madre a la medición que involucra la reacción de dicha solución?
- ¿Se puede aplicar la ley de conservación de la masa a una reacción química en la que se produce gas?
- ¿Qué hace que una reacción química sea reversible o irreversible?
- ¿Cuál es el producto de esta reacción?
- H2SO4 + H2O ↔ H3O + HSO4-
- El ion HSO4 también se disocia en un pequeño grado:
HSO4- + H2O → H3O + + SO42-