En términos muy generales, la estabilidad de una molécula está inversamente relacionada con la energía que posee.
Sin entrar en la mecánica cuántica, imagina la energía como una lata de Red Bull. Bebes una lata de Red Bull y te cargan. Te vuelves más activo, te mueves más fácilmente y trabajas mejor.
Y si recuerdas la definición clásica de energía, es la capacidad de hacer trabajo. Cuanto más es tu habilidad, más es la energía.
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Mientras más energía tengas, más inquieto eres. Por lo tanto, es seguro decir que una lata de Red Bull te vuelve inestable.
Por el contrario, si, por ejemplo, después de un largo día de trabajo, llega a casa completamente agotado y cansado, es probable que encienda la televisión, se hunda en el sofá y permanezca allí, sin poder moverse.
¿Por qué no crees que puedes moverte? Simplemente porque no queda energía.
Este estado inmóvil en el que se encuentra es su estado fundamental: su estado más estable. Estable porque no vas a ir a ningún lado pronto. La energía que posee su cuerpo es mínima ahora y casi no hay capacidad para hacer ningún trabajo.
Las moléculas se comportan casi en líneas similares. Cuanto más baja es la energía, más estables son, porque la energía que poseen los electrones moleculares es mínima.
Curiosamente, la energía del estado fundamental de los electrones es finita y no nula, porque, sin importar qué, ¡estos electrones todavía están unidos a sus átomos respectivos, y eso requiere una cierta cantidad definida de energía potencial!
