¿Puedes explicar la propiedad extensa e intensiva de la termodinámica?

Las propiedades extensivas son las propiedades que dependen de la masa o el tamaño del sistema.

Las propiedades intensivas, por otro lado, no dependen de la masa o el tamaño de los sistemas que se miden.

Considere una masa de gas en un contenedor. Tiene varias propiedades como presión, temperatura, volumen, energía interna, entalpía, entropía, densidad, etc.

Ahora divida el contenedor en dos mitades iguales, tome la mitad y mida las propiedades. ¿Cambiaron ellos? Entonces son propiedades extensas. Si no son intensivos.

Después de dividir el contenedor en dos, el volumen, la energía interna, la entalpía y la entropía habrían caído a la mitad de los valores originales, ya que solo queda la mitad de la masa del gas. Por lo tanto, todas estas serían propiedades extensivas.

Sin embargo, incluso después de tomar la mitad del gas en la mitad del contenedor, todavía tendría la misma presión, temperatura, capacidad calorífica específica, densidad, etc. Por lo tanto, estas serían propiedades extensas.

Puede convertir una propiedad extensa en una intensiva dividiéndola en masa.

Por ejemplo, dividir el volumen por la masa da un volumen específico (m3 [matemática] 3 [/ matemática] / kg), que es una propiedad intensiva. Del mismo modo, podemos obtener entalpía específica (J / kg), entropía específica (J / kgK), etc., que son valores por kg.

PD: si como yo, siempre te confundes por cuál es cuál, recuerda:

“IN tenso depende de IN “. Puedes descubrir el otro.

La manera fácil de recordar es que una cantidad extensa es aditiva mientras que una cantidad intensiva no lo es.

Ejemplo: si pones 1 litro de agua junto con otro 1 litro de agua, ¿qué obtienes? Obviamente 2 litros. Entonces, el volumen es aditivo y por lo tanto extenso. La misa es extensa por la misma razón.

Ahora, si pones 1 litro de agua de 15 grados C con otro 1 litro de agua de 15 grados C, ¿qué temperatura obtienes? ¡No obtienes agua a 30 grados C sino agua a 15 grados C! Esto significa que la temperatura no es aditiva y, por lo tanto, intensiva.

Las propiedades pueden clasificarse según el tamaño / extensión del sistema.

Propiedad intensiva : estas propiedades son independientes de la masa.

Ejemplo : temperatura (T), presión (P), densidad, viscosidad, inflamabilidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc.

Las propiedades intensivas se pueden medir directamente con instrumentos,

Ejemplo

presión: barómetro, manómetro

temperatura: termómetro

densidad: hidrómetro

viscosidad: viscosímetro

Cada propiedad extensa específica es propiedad intensiva.

Propiedad extensa: estas propiedades dependen de la masa.

Ejemplo: masa, volumen, todas las formas de energía (KE, PE, energía interna, entalpía, entropía) … etc.

Las propiedades extensivas no pueden medirse directamente por ningún instrumento, de hecho, estas se calculan utilizando cierta fórmula o relación.

Ejemplo – Volumen = L * B * H

Entalpía = mCpdt

KE = 1 / 2mv ^ 2

PE = mgh

Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de material en el sistema. Por ejemplo, temperatura.

Las propiedades extensivas son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de material en el sistema. Por ejemplo masa y volumen.