Ellos no. En química con electrones unidos, los intercambios de electrones son típicamente solo unos pocos eV. Esa práctica gama es la razón por la cual la unidad todavía se usa en lugar de Joules. Pero si quieres acelerar los electrones libres, entonces puedes pegar una T frente a ella y tu T + eV + atrón. El tevatrón. Y dado que c es una constante, también puede referirse al impulso y la masa en MeV si se siente flojo 😉
Pero en química, la energía puede ser cualquier cosa en ese rango de eV bajo dependiendo de la diferencia entre la fuente y el objetivo.
Ahora, si su sugerencia era correcta, todas las celdas secas serían de un voltio, por ejemplo, y claramente no lo son. De hecho, una celda seca (estrictamente hablando, una batería significa una fila de celdas) está diseñada para tener 1.2 voltios y está compuesta por dos transferencias de electrones, y es la diferencia la que genera el voltaje total disponible. Y depende de los productos químicos elegidos. La razón por la cual los voltajes son los mismos en toda la gama de celdas como zinc, cadmio, litio, manganeso, etc., no es una cantidad fundamental, es porque están diseñados para cumplir con el estándar ya establecido.
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Hay otro pequeño problema con su pregunta, las transferencias son solo entre átomos cuando realmente tiene átomos, y eso es solo cuando tiene plasma. Las transferencias de electrones a menudo pueden ser intermoleculares o pueden involucrar una superficie , como entre iones y electrodos en la electrólisis.
Muy a menudo, el electrón perdido o extra necesita ser estabilizado por algún tipo de enlace novedoso. En biología, los electrones deben agruparse dentro de moléculas protectoras como parte de una cadena de transferencia de electrones, y cuando se trata de las paredes celulares, los iones y los protones son más fáciles de manejar. En lo profundo de una célula, hay una membrana especial dentro de las mitocondrias que tiene un gradiente de voltaje de miles de voltios por metro, que arranca la carga de las cosas y permite que se formen enlaces relativamente débiles en moléculas de transporte especiales (típicamente una coenzima) y por lo tanto moverse alrededor de la energía electrónica. A menudo se pierde el punto de que la alta energía en química significa efectivamente una debilidad estructural. Y los enlaces moleculares débiles deben protegerse y luego la energía puede transmitirse a través de reacciones posteriores. Si todas las transferencias fueran de un voltio, estarías muerto.