¿Por qué los orbitales antiadherentes sigma tienen mayor energía que los orbitales antiadherentes pi?

Considerando P orbital para formar orbitales moleculares de segundo nivel de energía. Si definimos arbitrariamente el eje Z del sistema de coordenadas como un eje a lo largo del cual se forma un enlace para cualquier molécula, entonces los orbitales [math] p_z [/ math] del átomo formarán enlaces σ y σ * antibonitos orbitales moleculares por colisión frontal con el átomo adyacente, entonces la densidad electrónica está a lo largo del eje de enlace. Por otro lado, los enlaces π concentran electrones por encima o por debajo del eje. Para las energías relativas de los seis orbitales moleculares formados mediante la mezcla de un par de orbitales atómicos, necesitamos comprender la fuerza de la interacción entre el par de orbitales y los orbitales moleculares de energía relativa que forman. Dado que los orbitales [math] p_z [/ math] están formados por la cabeza al colisionar los orbitales atómicos, son más fuertes (por lo que tener una magnitud de su energía potencial (tanto la unión estabilizadora, σ como la antibonificación desestabilizadora, σ * energía) es mayor) interacción entre los orbitales [math] p_x [/ math] o [math] p_y [/ math], que se encuentra de borde.