Para la mayoría (no todas) de las reacciones químicas exotérmicas, los reactivos son inestables que los productos.
Todo en este universo está tratando de estabilizarse. Entonces, ¿qué significa estable aquí?
El que tiene menos energía es más estable que el que tiene más energía.
Entonces cada reacción como,
- ¿Por qué podemos usar presión constante y volumen constante para todos los procesos relacionados con el gas ideal?
- ¿Por qué los orbitales atómicos tienen una forma bien definida?
- Si las llamas azules son las más calientes, ¿por qué el propano (y el desinfectante para manos) se quema de color azul a fuego lento y naranja a fuego alto?
- ¿Puede un orbital 1s solaparse con un orbital 4s?
- Para un físico aspirante, ¿es aconsejable ignorar los conceptos de química física (como la estequiometría)?
Inestable ———-> Estable
En la reacción anterior, los reactivos son inestables, por lo que podemos concluir que tienen más energía y que los productos tienen menos energía debido a su estabilidad.
Cuando ocurre esta reacción, más energía se convierte en menos energía, pero sabemos que
‘La energía no puede ser creada ni destruida’
Tomemos por ejemplo: –
Cuando forma un producto, contiene 100J de energía en los reactivos. Los productos tienen menos energía que los reactivos, digamos que tienen 75J productos.
Entonces, ¿dónde va el 25 J destruye? Pero no lo hará, entonces este 25J se convierte en calor o el sistema hace el trabajo para perder energía.
Entonces, el calor se libera de los productos estables … Espero que esté claro …
