Sí, pero probablemente también habrá otros efectos.
Necesitas mover dos electrones para formar una molécula de hidrógeno y la mitad de una molécula de oxígeno de una molécula de agua. El desafío habitual es hacer esto con la menor energía posible (léase: voltaje), para que el proceso sea eficiente. El mínimo teórico es 1.23 V. Un voltaje un poco más alto (digamos 3 V) hace las cosas mucho más fáciles, porque la energía extra puede ayudar a superar las energías de activación. Incluso a 3V, la eficiencia ya se ha reducido al 40%. Un voltaje mucho más alto realmente ya no ayuda, ahora todo tipo de cosas pueden comenzar a suceder. Probablemente, el agua restante comenzará a hervir. Ya no podrá controlar el proceso con precisión. Si hay impurezas o compuestos disueltos en el agua, también comenzarán a participar en otras reacciones redox. En resumen, está haciendo un desastre, al lado del peligro inherente del alto voltaje.
En mi opinión, estoy comparando lo que quieres hacer con una especie de concurso que a los niños pequeños les gusta hacer: si no pueden correr muy rápido, pensarán en concursos que impliquen correr lo más lento posible. Me tomé un tiempo para explicarle a mi hijo cuando era pequeño que esto no es un desafío, siempre hay alguien que puede hacerlo más lentamente sin invertir ningún esfuerzo especial. La electrólisis eficiente con voltajes pequeños es un desafío. Por otro lado, siempre habrá alguien que pueda hacerlo con un voltaje más alto, no hay desafío aquí.
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