Todo lo que necesitas encontrar es el no. de pares solitarios en el átomo central. Te mostraré cómo averiguarlo y luego podrás obtener su hibridación y estructurar ambos. Este es un método muy simple y solo necesita poco conocimiento y cálculo.
- Encuentra el no. de electrones de valencia en el átomo central.
- Ahora tiene que distribuirlos entre otros átomos que rodean al central. Todo lo que necesita saber es qué átomo formará un enlace simple y cuál formará un enlace doble.
- Dele 1 electrón de los electrones de valencia a cada uno de esos átomos que forman un enlace simple. Y dar 2 electrones a los que forman doble enlace.
- ¡Y Viola! .. Los electrones restantes formarán pares solitarios.
- Ahora total híbrido no. de orbitales híbridos = No. de pares solitarios + No. de pares de enlaces.
- Finalmente, espero que sepa que 2 orbitales híbridos significa sp, 3 significa sp², 4 significa sp³, etc.
XeO4:
- Atomo central Xe: No. de valencia e- = 8
- O forma doble enlace. Tenemos 4 átomos de oxígeno. Entonces, de 8 electrones 2 * 4 = 8 electrones se dan a los átomos de oxígeno. Electrones restantes = 8–8 = 0.
- Entonces no hay pares solitarios.
No. de pares de enlaces = No. de átomos circundantes = 4
No. de pares solitarios = 0
Orbitales híbridos totales = 4+ 0 = 4: sp³d: Estructura tetraédrica.
Hagamos 2 ejemplos más:
XeO2F2:
- Atomo central Xe: No. de valencia e- = 8
- F forma un enlace sencillo. Tenemos 2 átomos de flúor. Entonces, de 8 electrones 2 se dan a F. Electrones restantes = 8–2 = 6
- O forma doble enlace. Tenemos 2 átomos de oxígeno. Entonces, de 6 electrones restantes 2 * 2 = 4 se dan a O. Electrones restantes = 6–4 = 2.
- Estos 2 electrones formarán 1 par solitario.
No. de pares de enlaces = No. de átomos circundantes = 4
No. de pares solitarios = 1
Orbitales híbridos totales = 4 + 1 = 5: sp³d: Estructura bipiramidal trigonal.
IF5
- Atomo central I: No. de valencia e- = 7
- F forma un enlace sencillo. Tenemos 5 átomos de flúor. Entonces, de 7 electrones, 5 se administran al flúor. Electrones restantes = 7–5 = 2
- Ningún otro átomo circundante.
- Entonces los 2 electrones restantes formarán 1 par solitario.
No. de pares solitarios = 1
No. de pares de enlaces = No. de átomos circundantes = 5
No total de orbitales híbridos = 1 + 5 = 6: sp³d²: Estructura octaédrica.
Entonces ves que es muy fácil.
Pero recomiendo aplicar estos métodos solo para el punto de vista del examen. Debe comprender en detalle qué es la hibridación y cuál es su importancia. Esto debe usarse solo para ahorrar tiempo en el examen y no para limitar su conocimiento.
